Напишите электронную формулу элемента, атомный номер которого равен 19. Определите число протонов и нейтронов в ядре и число электронов, вращающихся на внешнем энергетическом уровне.
1. в 100 г раствора настойки- 5граммов 10Х Х=0,5 ГРАММА йода и 9,5 граммов спирта 2.в 200 граммах 30%-ного раствора будет масса КОН=200х 0,3=60 граммов в 200 граммах 10%-ного масса КОН=200х0,1=20 граммов итого в растворе общей массой 400 граммов будет 80 граммов КОН находим массовую долю w%= 80\400х100%=20% раствор 3.молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества,выраженное в граммах в 1 литре раствора рассчитываем молярную массу нитрата калия М=39+14+48=101 Г\МОЛЬ значит в 1 литр1,5х101 масса нитрата калия=151,5 г а для приготовления 0,5 М раствора надо 101х0,5=50,5 граммов 4.масса серной кислоты находим след.образом молярная масса серной кислоты=98 г\моль значит в 1 литре=1000 МЛ раствора0,1х98 250 млХ Х=250х0,1х98\1000=2,45 г чтобы найти объём серной кислоты надо вспомнить формулу m=Vxp где р"-ро" это плотность,объем= массу делим на плотность объем серной кислоты=2,45\1,84=1,33 мл 5.для приготовления 5% раствора хлорида кобальта надо взять массу соли=180х0,05=9 граммов и массу воды=180-9=171 грамм 6.масса раствора=121,8 грамм массовая доля соды=21,8\121,8х100%=17,9%
Опубликовано - 1 год назад | По предмету Химия | автор uliaoskina
химия 8 класс
1 Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А.Морская вода. Б.Молоко. В.Воздух. Г.Кислород. 2 Ряд формул, в котором все вещества — основания: А. Сu(ОН) 2, CuCI2, NaOH. Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI. В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2. Г. НСl, NaOH, NaCl. 3 Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: А. СН4. Б. Н2СО3. В. СО2. Г. СО. 4 Общая формула оксида изображена условной записью: А. М(ОН)x. В. Мx(КО)у Б. ЭхОУ. Г. НхКО. М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток. 5 Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCО3 – равно: А.1 Б.2 В.3 Г.4 6 Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2Оз равна: А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00% 7 В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10% 8Формула хлорида меди (II): А. CuCl Б. Си2SO4 В. CuCl2. Г. CuSO4. 9Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -: А. НСl. Б. Н3РО4 . В. Н2SO4. Г. HNO3. 10 Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой: А. NaOH. Б. KOH . В. Fe(OH)3. Г. Ba(OH)2. 11 Соотнесите. Формула соединения: 1K2O. 2.CaSO4. 3.Н2SO4. 4.KOH 5.SO2 6.HNO3 Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли. 12.Соотнесите. Формула соединения:1. Mn CL2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. H 2SO4 5. MgCl2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния 13. Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А.H 2SiO3 Б.Ca(OH)2 В. Fe(OH)3 14.Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2) 15. Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
10Х
Х=0,5 ГРАММА йода и 9,5 граммов спирта
2.в 200 граммах 30%-ного раствора будет масса КОН=200х 0,3=60 граммов
в 200 граммах 10%-ного масса КОН=200х0,1=20 граммов
итого в растворе общей массой 400 граммов будет 80 граммов КОН
находим массовую долю w%= 80\400х100%=20% раствор
3.молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества,выраженное в граммах в 1 литре раствора
рассчитываем молярную массу нитрата калия
М=39+14+48=101 Г\МОЛЬ
значит в 1 литр1,5х101 масса нитрата калия=151,5 г
а для приготовления 0,5 М раствора надо 101х0,5=50,5 граммов
4.масса серной кислоты находим след.образом
молярная масса серной кислоты=98 г\моль
значит в 1 литре=1000 МЛ раствора0,1х98
250 млХ
Х=250х0,1х98\1000=2,45 г
чтобы найти объём серной кислоты надо вспомнить формулу
m=Vxp где р"-ро" это плотность,объем= массу делим на плотность
объем серной кислоты=2,45\1,84=1,33 мл
5.для приготовления 5% раствора хлорида кобальта надо взять массу соли=180х0,05=9 граммов и массу воды=180-9=171 грамм
6.масса раствора=121,8 грамм
массовая доля соды=21,8\121,8х100%=17,9%
Какой у тебя вопрос?
Опубликовано - 1 год назад | По предмету Химия | автор uliaoskina
химия 8 класс
1 Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А.Морская вода. Б.Молоко. В.Воздух. Г.Кислород. 2 Ряд формул, в котором все вещества — основания: А. Сu(ОН) 2, CuCI2, NaOH. Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI. В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2. Г. НСl, NaOH, NaCl. 3 Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: А. СН4. Б. Н2СО3. В. СО2. Г. СО. 4 Общая формула оксида изображена условной записью: А. М(ОН)x. В. Мx(КО)у Б. ЭхОУ. Г. НхКО. М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток. 5 Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCО3 – равно: А.1 Б.2 В.3 Г.4 6 Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2Оз равна: А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00% 7 В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10% 8Формула хлорида меди (II): А. CuCl Б. Си2SO4 В. CuCl2. Г. CuSO4. 9Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -: А. НСl. Б. Н3РО4 . В. Н2SO4. Г. HNO3. 10 Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой: А. NaOH. Б. KOH . В. Fe(OH)3. Г. Ba(OH)2. 11 Соотнесите. Формула соединения: 1K2O. 2.CaSO4. 3.Н2SO4. 4.KOH 5.SO2 6.HNO3 Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли. 12.Соотнесите. Формула соединения:1. Mn CL2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. H 2SO4 5. MgCl2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния 13. Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А.H 2SiO3 Б.Ca(OH)2 В. Fe(OH)3 14.Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2) 15. Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
ответответ дан Кусочек1мозга1шмеля
1) Г (Кислород)
2) В (КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2)
3) А (СН4)
4) Б (ЭхОУ)
5) Б (2)
6) А (52,94%)
7) Г (10%)
8) В (CuCl2)
9) Б (H3PO4)
10) В (Fe(OH)3)
11) 1-А, 2-Г, 3-В, 4-Б, 5-А, 6-В
12) А-6, Б-4, В-3, Г-5
13) А) H2SiO3-->SiO2; Б) Ca(OH)2-->CaO; В) Fe(OH)3-->Fe2O3
14) А) Al2O3; Б) NaNO3; В) K2SO4; Г) Zn(OH)2
15) V(N2) = V(воздуха) * W(азота) = 200л * 0,78 = 156л