Напишите электронные формулы частиц: mg, al^3+, s^2-
определите,
какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое
число электронов.

Показать ответ

Ответ:

ldontknow1

05.08.2020 11:29

Al₂(SO₄)₃+3Na₂S=3Na₂SO₄+ Al₂S₃(осадок)
1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия
Масса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г.
1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г.
ХмольAl₂(SO₄)₃ это 6,84г. Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль

2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.

3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия
Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г.
1 моль Al₂S₃ это 150г.
0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.

4. ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Anakina1

21.11.2022 22:15

Дано:
m( $H _{2} SO _{4}$ )=50 г
w( $H _{2} SO _{4}$ )=8 %
Найти:
m( $Na _{2} SO _{4}$ )-?
Решение:
Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.
Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:
m( $H _{2} SO _{4}$ )= $\frac{50*8}{100} =4$ г
Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти:
$\frac{4g}{H _{2} SO _{4} }+2NaOH - \frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} O$
Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:
m( $H _{2} SO _{4}$ )=98 г
m( $Na_{2} SO _{4}$ )=142 г
И рассчитываем неизвестную массу соли:
$\frac{4}{98} = \frac{x}{142} ; \\ x= \frac{142*4}{98} = 5,8$ г

m( $Na_{2} SO _{4}$ )=5,8 г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия