Напишите электронные формулы внешних электронных уровней атомов 13Al (примечание) и 17Cl. Один атом алюминия и три атома хлора дают соединение, в котором атомы этих элементов приобретают завершенные оболочки инертных газов. Какие это инертные газы? Напишите формулу Льюиса соединения между алюминием и хлором. Нарисуйте для него структурную формулу.
ответ: Это обычный газ с резким запахом нашатыря. Молекулы имеют форму пирамиды, связи – водородные, что говорит о высокой температуре кипения.
Аммиак очень хорошо растворим в воде.
Получают аммиак обычно по реакции (это качественная реакция на катион аммония):
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3.
Аммонийные соли растворимы в воде, а также они отлично гидролизуются. Неустойчивы и при температуре разлагаются.
Атом азота в молекуле аммиака имеет наименьшую степень окисления, поэтому проявляют восстановительные свойства:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
При катализаторе аммиак может окисляться до оксида азота (II):
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,
2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O,
Аммиак используют в качестве удобрений.
Фосфин как водородное соединение азота и фосфора.
Фосвин является менее устойчивым соединением, чем аммиак, очень ядовитый газ.
На воздухе:
2PH3 + 4O2 = 2H3PO4.
Фосфин не растворяется в воде и не образует гидроксиды фосфония.
Объяснение:
Q₁=20112 кДж.
m₁(C) -?
1. Горение угля реакция экзотермическая, тоесть идет с выделением энергии.
2. Термохимическое уравнение горение угля в кислороде:
С+О₂=СО₂+402,24кДж.
Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции сгорает количество вещества 1моль углерода 1моль.
n(C)=1моль
3. Определим молярную массу углерода и его массу количеством вещества 1моль:
M(C)=12г./моль
m(C)=n(C)×M(C)=1моль ×12г./моль=12г.
3. Составим пропорцию:
m(C) =12г. образуется Q=402,24кДж. энергии
m₁(C) г. образуется Q₁ 20112 кДж. энергии
m₁(C) г.= m(C)× Q₁ ÷ Q
m₁(C) г.=12г.×20112 кДж.÷402,24кДж.=600г.
4. ответ:
если надо получить 20112 кДж. энергии надо сжечь 600г. угля