Напишите электронные облака и формулы для ионов:

а) Ca 2+, S 2-, N -3,

Cl +7;

б) K +1, P +5, C -4, F -1

9.12 г

Объяснение:

m( раствора HCl) = 75г

w(HCl) = 30% = 0.3

выход(MgCl2) = 32% = 0.32

Найти: m(MgCl2) - ?

Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

m(HCl) = m(раствора HCl) * w(HCl) = 75г * 0.3 = 22.5 г

n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 22.5г : 36.5 г/моль = 0.6 моль

2 моль HCl 1 моль MgCl2

0.6 моль HCl x моль MgCl2

n(MgCl2) = x = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль (теоретическое количество)

n(MgCl2)практ. = n(MgCl2)теор. * выход

n(MgCl2) = 0.3 моль * 0.32 = 0.096 моль (практическое количество)

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.096 моль * 95 г/моль = 9.12 г

ответ: 9.12 г

#1

h2so4 (двухосновная, растворимая)-серная кислота

hno3 (одноосновная, растворимая)-азотная кислота

hcl (одноосновная, растворимая)- соляная кислота

#2

а)

3ca(oh)2+p2o5=ca3(po4)2+3h2o

3h2o+p2o5=2h3po4

#3

а;б;д

#4

2cu+o2=2cuo

cuo+h2so4=cuso4+h2o

cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

cucl2+zn=zncl2+cu

#5

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2о

m(hno3)=m(р-ра)*w(hno3)=94.5*0.3=28.35г

n(hno3)=m(hno3)/М(hno3)=28.35/63=4.725моль

n(ca(oh)2)=1/2*n(hno3)=1/2*4.725=2.3625моль

m(ca(oh)2)=n(ca(oh)2)*M(ca(oh)2)=2.3625*74=174.825г