2AL+3S ---> AL2S3
AL(0) -3e >AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e > S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
C+2H2--->CH4
C(0) -4e ---> C(4+ )C(0) п.о. C(0) во-ль ╽2╽╽1╽
H2 (0) +2e> 2H (1-) п.в H2 (0)ок-ль ╽4╽╽2╽
6KOH + 3Cl2 > KClO3 + 5KCl + 3H2O Сl2(0)+2e >2Cl(-2) п.о. Cl(0) во-ль ╽10╽╽5╽Cl2(0) -10e >2Cl(+5) п.о. Cl2(0) во-ль ╽2╽╽1╽
AlCl3+3AgNO3 >3AgCl(осадок)+Al(NO3)3
Здесь р-я обмена, с.о. здесь неизменна во всех соединеиязх
S + 6HNO3(конц.) > H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S(0) -6e---> S(+6) ╽1╽п.о. S(0) во-льN(+5) +1e--->N(+4) ╽6╽п.о. N(+5) ок-ль
2AL+3S ---> AL2S3
AL(0) -3e >AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e > S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
C+2H2--->CH4
C(0) -4e ---> C(4+ )C(0) п.о. C(0) во-ль ╽2╽╽1╽
H2 (0) +2e> 2H (1-) п.в H2 (0)ок-ль ╽4╽╽2╽
6KOH + 3Cl2 > KClO3 + 5KCl + 3H2O
Сl2(0)+2e >2Cl(-2) п.о. Cl(0) во-ль ╽10╽╽5╽
Cl2(0) -10e >2Cl(+5) п.о. Cl2(0) во-ль ╽2╽╽1╽
AlCl3+3AgNO3 >3AgCl(осадок)+Al(NO3)3
Здесь р-я обмена, с.о. здесь неизменна во всех соединеиязх
S + 6HNO3(конц.) > H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S(0) -6e---> S(+6) ╽1╽п.о. S(0) во-ль
N(+5) +1e--->N(+4) ╽6╽п.о. N(+5) ок-ль
S(2-)-2e = S(0),
Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e=2Cr(3+) + 7H2O. Т. о. коэффицент для серы 3.
Полное уравнение:
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2) 2KMnO4 + H2SO4 + 5K2SO3 = 6K2SO4 + MnSO4 + H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 |2|
S+4 - 2e = S+6 |5|
3)Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения:
K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N(+4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.
4)3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
электронный баланс:
S(+4) - 2e = S(+6)x3 окисление, восстановитель
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)---!x1 восстановление, окислитель