СхНуOz + O2 = CO2 + H2O Находим количество вещества оксида углерода ( у вас написано водорода, но я думаю это опечатка): n(CO2) = m/M = 4.4/44=0.1 моль Следовательно, количество углерода в этом веществе тоже 0.1 моль n(C)=n(CO2)=0.1 моль, а масса этого углерода: m(C) =0.1*12=1.2 г Теперь количество воды и количество водорода в нашем веществе. n(H2O)= 2.7/18=0.15 моль, n(H)=2n(H2O)= 0.15*2=0.3 моль, масса водорода m(H)=0.3*1=0.3г Теперь определяем есть ли у нас кислород: m(O) = 3.3 - 1.2 - 0.3 = 1.8 г Нахожу количество кислорода: n(O)= 1.8/16=0.1моль Соотношение количества моль элементов: n(C):n(H):n(O) = 0.1:0.3:0.1 = 1:3:1 CH3O - это простейшая формула, а дальше решить мы не можем так как нет плотности по воздуху и поэтому истинную формулу не определим
Находим количество вещества оксида углерода ( у вас написано водорода, но я думаю это опечатка): n(CO2) = m/M = 4.4/44=0.1 моль
Следовательно, количество углерода в этом веществе тоже 0.1 моль n(C)=n(CO2)=0.1 моль, а масса этого углерода: m(C) =0.1*12=1.2 г
Теперь количество воды и количество водорода в нашем веществе. n(H2O)= 2.7/18=0.15 моль, n(H)=2n(H2O)= 0.15*2=0.3 моль, масса водорода m(H)=0.3*1=0.3г
Теперь определяем есть ли у нас кислород: m(O) = 3.3 - 1.2 - 0.3 = 1.8 г
Нахожу количество кислорода: n(O)= 1.8/16=0.1моль
Соотношение количества моль элементов:
n(C):n(H):n(O) = 0.1:0.3:0.1 = 1:3:1
CH3O - это простейшая формула, а дальше решить мы не можем так как нет плотности по воздуху и поэтому истинную формулу не определим
mсм. = 1,202 г
добавлен избыток ВаСl₂
m(BaSO₄) = 1,085 г
Найти: w(CuSO₄*5H₂O) и w(FeSO₄*7H₂O)
Решение:
Поскольку у нас в условии смесь кристаллогидратов и надо будет найти их массовые доли, напишем реакции с ними:
CuSO₄*5H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + СuCl₂ + 5H₂O
FeSO₄*7H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + FeCl₂ + 7H₂O
Каждый моль сульфата, находящегося в моле кристаллогидрата, дает моль осадка сульфата бария.
Молярные массы:
М(CuSO₄*5H₂O) = 64+32+16*4+18*5 = 240 (г/моль)
М(FeSO₄*7H₂O) = 56+32+16*4+18*7 = 278 (г/моль)
М(ВаSO₄) = 137+32+16*4 = 233 (г/моль)
Пусть у нас Х молей пентагидрата сульфата меди и У молей гептагидрата сульфата железа (II).
Масса пентагидрата сульфата меди:
m(CuSO₄*5H₂O) = М(CuSO₄*5H₂O)*Х = 240Х
Масса гептагидрата сульфата железа (II):
m(FeSO₄*7H₂O) = М(FeSO₄*7H₂O)*У = 278У
Масса смеси: mсм. = 240Х + 278У = 1,202 (г)
Масса сульфата бария от реакции Х молей пентагидрата сульфата меди с избытком хлорида бария: m₁(ВаSO₄) = M(ВаSO₄)*Х = 233Х
Масса сульфата бария от реакции У молей гептагидрата сульфата железа (II) с избытком хлорида бария: m₂(ВаSO₄) = M(ВаSO₄)*У = 233У
Всего сульфата бария:
m(ВаSO₄) = m₁(ВаSO₄) + m₂(ВаSO₄) = 233Х+233У = 233(Х+У) = 1,085 (г)
Составим и решим систему уравнений:
1 { 240Х + 278У = 1,202 (г)
2 {233(Х+У) = 1,085 (г)
Из второго уравнения Х = (1,085/233) -У. Подставим его в первое
240(1,085/233) - 240У + 278У = 1,202
1,118 + 38У = 1,202
38У = 0,084
У = 0,00221 (моля). Это химическое количество гептагидрата сульфата железа (II)
Масса гептагидрата сульфата железа (II):
m(FeSO₄*7H₂O) = 278У = 278*0,00221 = 0,614 (г)
w(FeSO₄*7H₂O) = m(FeSO₄*7H₂O)/mсм. = 0,614/1,202 = 0,511 = 51,1%
Химическое количество пентагидрата сульфата меди
Х = (1,085/233) -У = 0,00455 - 0,0021 = 0,00245 (моля)
Масса пентагидрата сульфата меди:
m(CuSO₄*5H₂O) = 240Х = 140*0,00245 = 0,588 (г)
w(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄*5H₂O)/mсм. = 0,588/1,202 = 48,9%
ответ: 48,9% CuSO₄*5H₂O; 51,1% FeSO₄*7H₂O