Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ;
Б) понижении давления;
В) повышении температуры.
Уравнение реакции: Fe3O4 + H2 (г) = 3FeO + H2O (г)
ΔНо, кДж/моль - 62
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
Объяснение:
FeCl3 + H3PO4 = FePO4↓ + 3HCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H(+) + PO4(3-) = FePO4↓ + 3H(+) + 3Cl(-)
Fe(3+)+ PO4(3-) = FePO4↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+)+ SO4(2-)+ 2H2O
H(+) + OH(-)= H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-)= Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-)= Ca(2+) + 2NO3(-)+ 2AgCl↓
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2↑ + H2O
2K(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-)+ SO2↑ + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O