Реакции аминов с азотистой кислотой. В зависимости от типа амина обработка азотистой кислотой приводит к различным продуктам реакции. Первичные алифатические аминыпри взаимодействии с азотистой кислотой выделяют азот с образованием спиртов или алкенов (с третичными углеводородными радикалами): Вторичные аминыобразуют N-нитрозоамины: N-нитрозометилбутиламин. Третичные аминыалифатического ряда не взаимодействуют с НNO2, третичные жирноароматические амины (диалкилфениламины) нитрозируются в пара-положение бензольного кольца: п-нитрозо-N,N-диметиламинобензол.
По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:
Реакции аминов с азотистой кислотой.
helpiks.org›9-31279.html
Реакции аминов с азотистой кислотой. В зависимости от типа амина обработка азотистой кислотой приводит к различным продуктам реакции. Первичные алифатические аминыпри взаимодействии с азотистой кислотой выделяют азот с образованием спиртов или алкенов (с третичными углеводородными радикалами): Вторичные аминыобразуют N-нитрозоамины: N-нитрозометилбутиламин. Третичные аминыалифатического ряда не взаимодействуют с НNO2, третичные жирноароматические амины (диалкилфениламины) нитрозируются в пара-положение бензольного кольца: п-нитрозо-N,N-диметиламинобензол.
Объяснение:
понятно?
2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ = 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂
S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 2e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
2) O₂(г)+2NO(г)=2NO₂(г)+Q
Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная
3) 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)+Q
По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:
v₁= k[NH₃]⁴[O₂]⁵
После уменьшения концентрации NH₃ в 2 раза
v₂ = k(¹/₂[NH₃])⁴[O₂]⁵ = 0.0625k[NH₃]⁴[O₂]⁵
v₁/v₂ = ¹/0.0625 = 16
Скорость реакции уменьшится в 16 раз.
5.
(60-30) = 30 30/10=3
2³ = 8
Скорость реакции уменьшится в 8 раз
6.
М(С₂Н₄) = 28 г/моль
n(С₂Н₄) = 112 г/28 г/моль = 4 моль
C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O
Q = Q'/n = 5292 кДж/4 моль = 1323 кДж/моль
ответ: C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + 1323 кДж