Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для одного превращения составьте
Цепочки превращений веществ
сокращенное ионное уравнение реакции. .
-1) NaCl → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → NaOH
2) Ca - Cao Ca(OH)2 CaCo3 - Ca(HCO3)2 → CO2
3) C → CO + CO2
→ NaHCO3 → Na2CO3
(4) K2CO3 → K2SO4 → KC1 Cl2 = CaCl2
5) Fe — Fe SFeCl2 → Fe Cl2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
6) Ca → Ca Cl2 Ca(OH)2 → C (NO3)2 → Ca Cl2
7) Na2 SO4 → Na2CO3 → Na CI — Na OH — NaOH— NaHCO3 + CO2
8) Cu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → Cu →
Cu → Cu(OH)2
19) Ca → CaO + Ca(NO3)2 Ca(OH)2 → CaSiO3
10) Na → NaCl → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3
11) Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 → NaCl
12) Al → Al2S3 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3
13) FeS2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 -
→
FeCl3 → Fe2O₃
14) Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 → CaSO4 - CaS → CaCO3
<15) NH3 + NH4Cl → NH3 NO
16) NaNO3 → NaNO2 + N2 NO + Ba(NO3)2 → BaCl2
c17) Na Cl → Na2CO3 → NaOH → Na SO3
(18) Na2SO3 →S + Al2S3 + H2S → SO2
19) Ba(NO3)2 → BaCl2 → BaSO3 → BaS → H2S →S
20) KNO3 → KCl → KCIO3 → KCl → K2SO4
21) Ca SO4 + Ca(OH)2 –
Ca(OH)2 → CaCl2
CaCl2 + HClCl2
22) KCIO3 → KCl → HCl → CaCl2 → CaSO4
23) Cu(NO3)2 CuO → CuSO4 → Cu(NO3)2
24) Ca3(PO4)2 →P H3PO4 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
*25) K2 S → SO2 →S + ZnS → ZnCl2
26) Fe S2 → H2SO4 →SO2 KHSO3
127) NaCl + Cl2 → HCl → AgCl
28) KCl → KOH → KCI O3 → KCl →HCI​

1.Ветер образуется из-за неравномерного нагревания поверхности Земли. Теплый воздух нагревается от поверхности, становится легче и поднимается вверх, при этом у поверхности плотность воздуха и давление уменьшаюются

2.Муссоны-ветры, которые дуют возле моря. Есть летний и зимний муссоны. Их различие в том, что один дует из воды на сушу, а другой-наоборот.

3.Бриз – это ветер, который дует на границе какого-либо большого водоёма (озера, моря или океана) и суши. Причём днём он дует со стороны водоёма на берег, а ночью, наоборот, с берега на водоём. Почему так происходит и как образуется дневной и ночной бриз? Днём поверхность земли на берегу нагревается Солнцем, а от неё нагреваются и нижние расположенные над сушей слои воздуха.

4.потому что метал очень хорошо нагревается и тем самым еда быстро готовится.

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Чем меньше алгебраическое значение потенциала, тем выше восстановительная этого металла и тем ниже окислительная его ионов, поэтому каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей.

A)E⁰cu²⁺/cu>E⁰zn²⁺/zn(E⁰cu²⁺/cu=0,52В,E⁰zn²⁺/zn=-0,763В)

Б)E⁰pb²⁺/pb>E⁰zn²⁺/zn(E⁰pb²⁺/pb=-0,127В)

На основании значения стандартных потенциалов можно сделать вывод, что цинк вытеснит из солей медь и свинец. При растворении цинка и выделении на цинковой пластинке меди, масса
пластинки уменьшится M(Zn)=65,39 г/моль;M(Cu)=63,55 г/моль  m=-65,39+63,55=-1.84 г

При растворении цинка и выделении на цинковой пластинке свинца, масса пластинки увеличится.M(Zn)=65,39 г/моль;M(Pb)=207,2 г/моль  m=-65,39+207,2=141,81 г