Напишите овр к следующим реакциям: 1 )2hno3+caco3--> ca(no3)2+co2+h2o 2) hno3+naoh--> nano3+h2o 3) 8hno3+3cu--> 3cu(no3)2+2no+4h2o 4) 2hno3+zno--> zn(no3)2+h2o 5) 4nh3+5o2--> 4no+6h2o 6) 2no+o2--> 2no2 7) 4no2+o2+2h2o--> 4hno3 и решите умоляю. определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 4,48л оксида азота(iv)
4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O
Задача:
2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л