Из УХР видно, что NaCl находится в избытке, значит, по УХР AgNO3 расходуется полностью и образуется по 0,0765 моль AgCl (выпадает в осадок) и NaNO3. Кроме того, в р-ре остается
0,222 - 0,0765 = 0,146 моль NaCl
Массы в-в, находящихся в р-ре, равны:
m(NaNO3) = n*M = 0,0765 моль*85 г/моль = 6,5 г
m(NaCl) = n*M = 0,146 моль*58,5 г/моль = 8,54 г
Найдем массу р-ра. Для этого из суммы масс исходных р-ров вычтем массу осадка AgCl:
Решение. При рассмотрении р-ров, приготовленных из двух или более индивидуальных в-в, необходимо помнить, что взаимодействие между ними может происходить с образованием нерастворимых, малодиссоциирующих или газообразных в-в. В таких случаях исходные в-ва не могут одновременно находиться в растворе.
1. NaOH и Р2О5. Оксид фосфора (5) реагирует с водой с образованием ортофосфорной к-ты:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4, которая нейтрализуется щелочью. В зависимости от соотношения между NaOH и H3PO4 могут протекать три реакции:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут, поскольку образуется малодиссоциирующее соединение Н2О.
2. Ba(OH)2 и СО2. При пропускании СО2 через р-р Ва(ОН)2 выпадает осадок ВаСО3 и образуется малодиссоциирующее соединение Н2О:
Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О
Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут.
3. КОН и NaOH. Оба в-ва - сильные основания и хорошо диссоциируют в воде. В р-ре содержатся ионы K⁺, Na⁺, OH⁻, концентрация их остается постоянной. Данные соединения в р-ре могут существовать одновременно.
4. NaHSO₄ и BaCl₂. При диссоциации гидросульфата натрия в водном р-ре образуются ионы Na⁺ и HSO₄⁻. серная к-та является сильной даже по второй степени диссоциации, поэтому ионы HSO₄⁻ - частично диссоциируют на ионы Н⁺ и SO₄²⁻, которые немедленно реагируют с ионами Ва²⁺ с образованием осадка BaSO₄. Суммарное уравнение реакции:
NaHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + NaCl + HCl
Исходные в-ва в р-ре одновременно быть не могут.
5. HCl и Al(NO₃)₃. Рассмотрим возможность протекания данной реакции:
3HCl + Al(NO₃)₃ ⇄ AlCl₃ + 3HNO₃.
Исходные в-ва и продукты реакции полностью диссоциированы в водном р-ре. Уравнение реакции можно переписать в ионном виде:
Al³⁺+3NO₃⁻+3H⁺+3Cl⁻ ⇄ Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻.
Из ионного уравнения видно, что в р-ре будут находиться ионы всех четырех видов, иначе говоря, р-р, содержащий одновременно Al(NO₃)₃ и HCl, приготовить можно.
Решение.
M(AgNO3)= 170 г/моль
M(NaCl) = 58,5 г/моль
n(AgNO3) = 100·0.13/170 = 0,0765 моль,
n(NaCl) = 100·0,13/58,5 = 0,222 моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из УХР видно, что NaCl находится в избытке, значит, по УХР AgNO3 расходуется полностью и образуется по 0,0765 моль AgCl (выпадает в осадок) и NaNO3. Кроме того, в р-ре остается
0,222 - 0,0765 = 0,146 моль NaCl
Массы в-в, находящихся в р-ре, равны:
m(NaNO3) = n*M = 0,0765 моль*85 г/моль = 6,5 г
m(NaCl) = n*M = 0,146 моль*58,5 г/моль = 8,54 г
Найдем массу р-ра. Для этого из суммы масс исходных р-ров вычтем массу осадка AgCl:
m(p-pa) = (m(p-pa AgNO3) + m(p-pa NaCl)-m(AgCl) =
= (100+100)-0.0765*143.5=189 г
Находим массовые доли в-в в р-ре:
ω(NaNO3) = 6,50/189*100% = 3,44%
ω(NaCl) = 8,54/189*100% = 4,52%
ответ: 3,44% NaNO3, 4,52% NaCl.
Решение. При рассмотрении р-ров, приготовленных из двух или более индивидуальных в-в, необходимо помнить, что взаимодействие между ними может происходить с образованием нерастворимых, малодиссоциирующих или газообразных в-в. В таких случаях исходные в-ва не могут одновременно находиться в растворе.
1. NaOH и Р2О5. Оксид фосфора (5) реагирует с водой с образованием ортофосфорной к-ты:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4, которая нейтрализуется щелочью. В зависимости от соотношения между NaOH и H3PO4 могут протекать три реакции:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут, поскольку образуется малодиссоциирующее соединение Н2О.
2. Ba(OH)2 и СО2. При пропускании СО2 через р-р Ва(ОН)2 выпадает осадок ВаСО3 и образуется малодиссоциирующее соединение Н2О:
Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О
Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут.
3. КОН и NaOH. Оба в-ва - сильные основания и хорошо диссоциируют в воде. В р-ре содержатся ионы K⁺, Na⁺, OH⁻, концентрация их остается постоянной. Данные соединения в р-ре могут существовать одновременно.
4. NaHSO₄ и BaCl₂. При диссоциации гидросульфата натрия в водном р-ре образуются ионы Na⁺ и HSO₄⁻. серная к-та является сильной даже по второй степени диссоциации, поэтому ионы HSO₄⁻ - частично диссоциируют на ионы Н⁺ и SO₄²⁻, которые немедленно реагируют с ионами Ва²⁺ с образованием осадка BaSO₄. Суммарное уравнение реакции:
NaHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + NaCl + HCl
Исходные в-ва в р-ре одновременно быть не могут.
5. HCl и Al(NO₃)₃. Рассмотрим возможность протекания данной реакции:
3HCl + Al(NO₃)₃ ⇄ AlCl₃ + 3HNO₃.
Исходные в-ва и продукты реакции полностью диссоциированы в водном р-ре. Уравнение реакции можно переписать в ионном виде:
Al³⁺+3NO₃⁻+3H⁺+3Cl⁻ ⇄ Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻.
Из ионного уравнения видно, что в р-ре будут находиться ионы всех четырех видов, иначе говоря, р-р, содержащий одновременно Al(NO₃)₃ и HCl, приготовить можно.