Напишите реакции следующих кислот с цинком, трехвалентным железом и серебром: соляная кислота, фосфорная кислота, серная кислота.​

дано

m(CaCL2) = 4.4 g

m(AgNO3) = 4 g

m(AgCL)-?

1) находим молярные массы хлорида кальция и нитрата серебра

M(CaCL2) = 40 + 35.5*2 = 111 g/mol

M(AgNO3) = 108 + 14+16*3 = 170 g/mol

2) находим количества вещества хлорида кальция и нитрата серебра

n(CaCL2) = m(CaCL2) / M(CaCL2) = 4.4 / 111 = 0.04 mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 4 / 170 = 0.02 mol

делаем вывод : что нитрата серебра в реакции участвует в 2 раза меньше т.е. оно в недостатке

3) составляем УХР

CaCL2 + 2AgNO3-->2AgCL↓+Ca(NO3)2

4) находим молярную массу хлорида серебра

M(AgCL) = 108+ 35.5 = 143.5 g/mol

5)находим количества вещества хлорида серебра

2n(AgNO3) = 2n(AgCL) = 0.02 mol

n(AgCL) = 0.02 mol

6)находим  массу хлорида серебра

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.02 * 143.5 = 2.87 g

ответ 2.87 г

© Alexei78

А9 - 1)

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = m/M = 3,1/31 = 0,1 моль

n(P2O5) = 0,05 моль (т.к. 4/0,1 = 2/x, x=0,05)

m(P2O5) = n * M = 0,05 * 142 = 7,1 г

Б1

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Б2

1) 4Li + O2 = 2Li2O

2) 2B + 3H2 = 2BH3

3) 3Ba + N2 = Ba3N2

Б3

Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2 + 16*8 = 310

w(Ca) = Ar(Ca)/Mr(Ca3(PO4)2)*100% = 120/310 *100% = 39%

w(P) = 62/310*100% = 20%

w(O) = 128/310 *100% = 41%

Б4

2Mg + O2 = 2MgO

n(Mg) = N/Na = 24,08*10^23/6,02*10^23 = 4 моль

n(O) = 2 моль (через соотношение кол-ва моль по реакции и по условию:

2/4=1/x, x=2)

m(O) = n * M = 2 * 32 = 64 г

ответ: 64 г