H2CO3 (карбонова кислота) HNO3 (нітратна кислота) Рівняння взаємодії кисню з простими речовинами: Zn + O2 → ZnO (цинк + кисень → оксид цинку) C + O2 → CO2 (вуглець + кисень → діоксид вуглецю) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (алюміній + кисень → оксид алюмінію) 4K + O2 → 2K2O (калій + кисень → оксид калію) Відповідні оксиди та гідрати оксидів: Ba + O2 → BaO (оксид барію) BaO + H2O → Ba(OH)2 (гідроксид барію) S + O2 → SO2 (оксид сірки) SO2 + H2O → H2SO3 (сульфітна кислота)
Маса кальцій гідроксиду у розчині: 40 г Маса розчину: 160 г Масова частка кальцій гідроксиду у розчині: (40 г / 160 г) * 100% = 25% Масова частка оксигену найбільша в сполуці N2O5.
Щоб обчислити об'єм водню (H2), виділеного при взаємодії суміші розчину оцтової кислоти, нам потрібно знати кількість молей оцтової кислоти.
Спочатку визначимо кількість молей оцтової кислоти (CH3COOH): Маса оцтової кислоти = 90 г Відсоток оцтової кислоти (w) = 10% Молярна маса оцтової кислоти (МCH3COOH) = 60.052 г/моль Кількість молей оцтової кислоти (nCH3COOH) = маса / молярна маса = 90 г / 60.052 г/моль Обчислимо кількість молей водню (nH2), який виділиться при взаємодії: Оцтова кислота має формулу CH3COOH. При розщепленні оцтової кислоти утворюється одна молекула водню (H2) і одна молекула оцтової кислоти. Таким чином, кількість молей водню (nH2) буде дорівнювати кількості молей оцтової кислоти (nCH3COOH). Обчислимо об'єм водню (VH2) за до ідеального газового закону: Об'єм водню (VH2) = nH2 * Vm, де nH2 - кількість молей водню, Vm - молярний об'єм газу при заданих умовах (стандартний молярний об'єм газу Vm = 22.414 л/моль при стандартних умовах тиску і температури). Замінюючи значення, отримаємо: VH2 = nH2 * Vm = nCH3COOH * Vm
Zn (цинк)
C (вуглець)
Al (алюміній)
K (калій)
Речовини, які належать до складних:
O2 (кисень)
CaO (оксид кальцію)
H3PO4 (фосфорна кислота)
Na2CO3 (карбонат натрію)
KOH (гідроксид калію)
CuSO4 (сульфат міді)
Формули оксидів:
NaOH (гідроксид натрію)
BaO (оксид барію)
Al2O3 (оксид алюмінію)
FeO (оксид заліза)
CO (оксид вуглецю)
Формули кислот:
H2CO3 (карбонова кислота)
HNO3 (нітратна кислота)
Рівняння взаємодії кисню з простими речовинами:
Zn + O2 → ZnO (цинк + кисень → оксид цинку)
C + O2 → CO2 (вуглець + кисень → діоксид вуглецю)
4Al + 3O2 → 2Al2O3 (алюміній + кисень → оксид алюмінію)
4K + O2 → 2K2O (калій + кисень → оксид калію)
Відповідні оксиди та гідрати оксидів:
Ba + O2 → BaO (оксид барію)
BaO + H2O → Ba(OH)2 (гідроксид барію)
S + O2 → SO2 (оксид сірки)
SO2 + H2O → H2SO3 (сульфітна кислота)
Маса кальцій гідроксиду у розчині: 40 г
Маса розчину: 160 г
Масова частка кальцій гідроксиду у розчині:
(40 г / 160 г) * 100% = 25%
Масова частка оксигену найбільша в сполуці N2O5.
Спочатку визначимо кількість молей оцтової кислоти (CH3COOH):
Маса оцтової кислоти = 90 г
Відсоток оцтової кислоти (w) = 10%
Молярна маса оцтової кислоти (МCH3COOH) = 60.052 г/моль
Кількість молей оцтової кислоти (nCH3COOH) = маса / молярна маса
= 90 г / 60.052 г/моль
Обчислимо кількість молей водню (nH2), який виділиться при взаємодії:
Оцтова кислота має формулу CH3COOH. При розщепленні оцтової кислоти утворюється одна молекула водню (H2) і одна молекула оцтової кислоти.
Таким чином, кількість молей водню (nH2) буде дорівнювати кількості молей оцтової кислоти (nCH3COOH).
Обчислимо об'єм водню (VH2) за до ідеального газового закону:
Об'єм водню (VH2) = nH2 * Vm,
де nH2 - кількість молей водню,
Vm - молярний об'єм газу при заданих умовах (стандартний молярний об'єм газу Vm = 22.414 л/моль при стандартних умовах тиску і температури).
Замінюючи значення, отримаємо:
VH2 = nH2 * Vm
= nCH3COOH * Vm