Напишите решение задач (вместе с дано)

Практическая работа 16. Расчеты в окислительно-восстановительных методах.

1. Сколько граммов KMnO4 надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,04 н раствора для титрования в кислой среде?

2. В 1 л раствора содержится 0.3161 г KMnO4 . Определить нормальность этого раствора и титр по железу.

3. Нормальность KMnO4 0.0996. Определить поправку на 0.1 н раствор.

4. Поправка KMnO4 1.089 к 0.1 н. Определить титр раствора и содержание вещества в 300 мл раствора.

5. На титрование 20 мл раствора H2C2О4 содержащего в 400 мл раствора 5,04 г Н2С2О4 ‧ 2Н2О, израсходовано 22,5 мл раствора KMnO4. Определить нормальность и титр раствора KMnO4 по железу. Как разбавить 1 л этого раствора, чтобы получить 0.1 н раствор?

6. Из 1.7000 г технической щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 16.2 мл 0.1 н раствора KMnO4. Определить % содержание Н2С2О4 ‧ 2Н2О в анализируемом образце.

7. Раствор KMnO4 в кислой среде 0,1 н. Какой нормальности будет этот раствор в щелочной среде?

8. При анализе хлората калия навеска 0,1510 растворена и обработана 100 мл 0,0985 н раствором оксалата натрия. На титрование избытка оксалата натрия было израсходовано 46.8 мл раствора KMnO4 (К = 1,0640 к 0.05). Сколько % KClO3, содержал образец?

9. Навеска 0,9457 г нитрита натрия растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл перманганата у которого Т KMn04/Fe2O3, = 0.007985 г/мл, расходуется 16.85 мл исследуемого раствора нитрита. Сколько % NaNO2 содержал образец?

10. Навеска 2.6770 г технического сульфита натрия растворе в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора расходуется 19.2 мл раствора KMnO4. Сколько процентов a) Na2SO3 б) Na2SO3 ‧ 7Н20 содержал образец, если Т KMnO4/Fe=0.005585 г/мл

Показать ответ

Ответ:

livi9

30.07.2022 01:45

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание

0,0(0 оценок)

Ответ:

supersupersup1

06.09.2022 07:49

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия