Метелоранж – индикатор, меняющий цвет раствора в зависимости от его среды
При добавлении нескольких капель в раствор кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ метилоранж окрашивает их растворы в красный цвет, т.к. среда их раствора кислая:
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄³⁻
На кислую среду указывает протон в уравнении электролитической диссоциации кислот.
При добавлении щелочи гидроксида калия KOH происходит реакция – нейтрализация (образование воды):
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O | :2
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
• H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
Как видно, совместно образуются протоны (ионы водорода) и гидроксид-ионы. Данная реакция находится в равновесии между кислой средой (H⁺) и щелочной (OH⁻). Тем самым в растворе образуется нейтральная среда. А значит, растворы кислот из красного будут переходить в оранжевый по свойствам индикатора метилового оранжевого.
Объяснение:
Выполнить цепочки превращений
Br2 KOH, H2O К2Сr2O7, H2SO4,H2O
6. С2Н6 > X1 > X2 >CH3CHO
t°, cat
>X2 > дивинил
cвет
1) C2H6 + Br2> СН3-СН2-Br + HBr
этан бромэтан
2) СН3-СН2-Br + KOH (H2O) = СН3-СН2-OH + KBr
этанол
3) 3СН3-СН2-OH + К2Сr2O7 + 4H2SO4 = 3СН3-СНО + Сr2(SO4)3 +
K2SO4 + 7H2O этаналь
4) При конденсации двух молекул уксусного альдегида сначала образуется альдоль (3-гидроксибутаналь)
СН3-СНО + СН3-СНО > CH3 - CH(ОН) - CH2 - CHO
При нагревании 3-гидроксибутаналь терять воду и превращается в кротоновый альдегид (бутен-2-аль
CH3 - CH(ОН) - CH2 - CHO > CH3 - CH = CH - CHO
- H2O бутен-2-аль
5) Восстановление бутен-2-аля в кротоновый спирт (бутен-2-ол) :
[H]
CH3 - CH = CH - CHO > CH3 - CH = CH - CH2-OH
бутен-2-аль бутен-2-ол
6) При нагревание бутен-2-ола с оксидом алюминия происходит еще одна дегидратация:
Al2O3, 300°C
CH3 - CH = CH - CH2-OH > CH2 = CH - CH=CH2
- H2O бутадиен-1,3 (дивинил)
C2H5Cl, AlCl3, t° KMnO4, H+,t
34. С6Н6 > X1 > X2--->
HCl
изопропилбензоат > C6H5- CH2OH > X3
AlCl3, t°
1) С6H6 + C2H5Cl > C6H5 - CH2-CH3 + HCl
бензол этилбензол
2) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C6H5-COOH + 12MnSO4 + 6 K2SO4 + 5CO2 + 28H2O бензойная к-та
3) С6Н5-СООН + NaOH > C6H5-COONa + H2O
бензоат натрия
C6H5-COONa + СH3 - CHCl - CH3 --->C6H5 - COO - CH -(CH3)2 +NaCl
бензоат натрия 2-хлорпропан изопропилбензоат
H2O,H+
4) C6H5 - COO - CH -(CH3)2 > C6H5-COOH + CH3-CH(OH)-CH3
бензойная к-та
5) C6H5-COOH + Li[AlH4] > C6H5- CH2 -OH
бензиловый спирт
6) C6H5- CH2 -OH + НСl --> C6H5 -CH2Cl + H2O
бензилхлорид
Метелоранж – индикатор, меняющий цвет раствора в зависимости от его среды
При добавлении нескольких капель в раствор кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ метилоранж окрашивает их растворы в красный цвет, т.к. среда их раствора кислая:
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄³⁻
На кислую среду указывает протон в уравнении электролитической диссоциации кислот.
При добавлении щелочи гидроксида калия KOH происходит реакция – нейтрализация (образование воды):
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O | :2
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
• H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
Как видно, совместно образуются протоны (ионы водорода) и гидроксид-ионы. Данная реакция находится в равновесии между кислой средой (H⁺) и щелочной (OH⁻). Тем самым в растворе образуется нейтральная среда. А значит, растворы кислот из красного будут переходить в оранжевый по свойствам индикатора метилового оранжевого.