Напишите словестные уравнения реакции взаимодействия растворов кислот с металлами, карбонатами, щелочами​

1)

Сa + H2SO4 = CaSO4 + H2

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 28/40 = 0,7 моль

По уравнению n(H2) = n(Ca) = 0,7 моль

V(H2) = n(H2)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 0,7*22,4 = 15,68 л.

2)

2Н2 + О2 = 2Н2О

n(H2) = m(H2)/M(H2) = 4/2 = 2 моль

n(O2) = 64/32 = 2 моль

По уравнению видно, что водород и кислород реагируют в соотношении 2:1

На деле имеем 1:1. Значит водород в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(H2O) = n(H2) = 2 моль.

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 2*18 = 36 г.

в дано запишишь 2Cu + O2 -> 2СuO потом будешь считать n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(Сu) = 9/64 = 0,14 моль

0,14 моль/2 моль -> х моль/2 моль

х=0,14 моль

n(СuO) = 0,14 моль

m=n*M

m(СuO) = 0,14*80 = 11,25 г

ответ: 11,25 г; 0,14 моль

Объяснение:

Реакция взаимодействия двухвалентной меди с кислородом выглядит следующим образом:

2Cu + O2 -> 2СuO

Рассчитаем количество вещества меди II по формуле:

n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(Сu) = 9/64 = 0,14 моль

Составим пропорцию:

0,14 моль/2 моль -> х моль/2 моль

х=0,14 моль

n(СuO) = 0,14 моль

m=n*M

m(СuO) = 0,14*80 = 11,25 г

ответ: 11,25 г; 0,14 моль