Напишите сочинение Тема:" Как раскрывается Русский характер в сказании"
План
1: вступление
Рассказать что такое Русский характер (4-5 пред.)
2: Основная часть: рассказать о качествах горожан, проявившихся во время осады
ПЕРЕЧИСЛЯТЬ НЕ НАДО, А НУЖНО НАЗВАТЬ ОДНО ПРЕДЛОЖЕНИЕ
3:Заключение: чему учит потомков древнеесказание
ВАС
(Литература 6 класс)
Щелочноземельные металлы (вторая группа главная подгруппа) были найдены химиками в земле и давали щелочную реакцию.
Халькогены(шестая группа главная подгруппа) в переводе "рождающие медные руды", потому что в природе они чаще всего встречаются в виде соединений меди.
Галогены(седьмая группа главная подгруппа) в переводе означают "рождающие соль" т.к многие из них в соединениях с металлами образуют соли.
Лантаноиды(или редкоземельные элементы) "редкая земля" такое название связано с тем, что они встречаются крайне редко и дают тугоплавкие, нерастворимые в воде оксиды, по старинной терминологии, - "земли".
Актиноиды означают "подобные актинию" . Такое название дано Актиноидам по аналогии с лантаноидами - семейством из 14 элементов, также относящихся к III группе системы Менделеева и следующих в шестом периоде за лантаном.
Благородные газы или инертные элементы(восьмая группа главная подгруппа) называются так, потому что они почти не образуют соединений с другими элементами из-за того, что они на внешнем энергетическом уровне имеют полностью заполненный электронный октет
m(раствораCaCI₂)=111г.
ω%(CaCI₂)=10% или ω(CaCI₂)=0,1
Na₂CO₃
m(CaCO₃)-?
1. Определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1:
используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω×m(раствора)
m(CaCI₂)=ω(CaCI₂)×m(раствораCaCI₂)=0,1×111г=11,1г.
2. Определим молярную массу хлорида кальция M(CaCI₂) и его количество вещества n(CaCI₂) в 11,1г.:
M(CaCI₂)=40+35,5x2=111г./моль
n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)
n(CaCI₂)=11,1г.÷111г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакцмм:
CaCI₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ + 2NaCI
а) по уравнению реакции из 1моль хлорида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция.
б) по условию задачи дано 0,1моль хлорида кальция, значит образуется 0,1моль осадка карбоната кальция.
n(CaCI₂)=n(CaCO₃)=0,1моль
4. Определим молярную массу карбоната кальция M(CaCO₃) и его массу m(CaCO₃) количеством вещества 0,1моль:
M(CaCO₃)=40+12+16Х3=100г./моль
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)
m(CaCO₃)=0,1мольх100г./моль=10г.
5. ответ: если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с карбоната натрия, то образуется осадок карбоната кальция массой 10г.