Напишите сообщение на 2 странички об применение соляной кислоты​

1) 6FeSO4 + 2K2Cr2O7 + 3HNO2 + 8H2O = Cr2(SO4)3 + Cr(NO3)3 + [CrOH]SO4 + 2K2SO4 + 6Fe(OH)3:

2Cr+6 +6e- = 2Cr3+        | 6 | 12 | 2 |

2Fe2+ -2e- = 2Fe3+      
N+3 -2e- = N+5               | 4 |      | 3 |;

2) Br2 + SnCl2 = SnCl2Br2:

Sn+2 -2e- = Sn+4            | 2 | 2 | 1 |

Br2 +2e- = 2Br-                | 2 |    | 1 |;

3) NaNO2 + H2O2 = NaNO3 + H2O:

N+3 -2e- = N+5                | 2 | 2 | 1 |

(O2)-2 +2e- = 2(O)-2         | 2 |    | 1 |;

4) K2Cr2O7 + 3H2O2 + 8HNO3 = 2KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 3O2 + 7H2O:

2Cr+6 +6e- = 2Cr3+        | 6 | 6 | 1 |

(O2)-2 -2e- = O2             | 2 |    | 3 |;

5) 2H2O2 + 2KI + HNO2 = I2 + KNO3 + KOH + 2H2O:

(O2)-2 +2e- = 2(O)-2       | 2 | 4 | 2 |

2I- -2e- = I2
N+3 -2e- = N+5              | 4 |    | 1 |.

ω(MgSO₄)= 0,11 (11%)

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=19.2г.

V(H₂SO₄)=800мл.

ρ(H₂SO₄)=1,05г/мл.

ω(MgSO₄)-?

1. m(H₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)xV(H₂SO₄)=1,05г/мл.x800мл.=840г.

2. M(H₂SO₄)=98г./моль

3. n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=8,57моль

4. V(Mg)=24г./моль

5. n(Mg)=19.2г.÷24г./моль=0,8моль

6. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

а)по уравнению реакции:

n(Mg)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Mg)=0,8моль n₁(H₂SO₄)=8,57моль

Делаем вывод, что серная кислота дана в избытке

а)по уравнению реакции:

n(Mg)=1моль n(MgSO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Mg)=0,8моль n₁(MgSO₄)=0,8моль

7. M(MgSO₄)=120г./моль

m(MgSO₄)=n₁(MgSO₄)x M(MgSO₄)=0,8мольx 120г./моль=96г.

8. m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,8мольx2г./моль=1,6г.

9. Расчитаем массу раствора:

m(р-ра)=m(H₂SO₄)+m(Mg)-m(H₂)=840г.+19.2г.-1,6г.=857,6г.

10. Находим массовую долю сульфата магния:

ω(MgSO₄)= m(MgSO₄)÷m(р-ра)=96г.÷857,6г.=0,11 (11%)