2) находим массу содержащегося в растворе гидроксида натрия:
общая формула для нахождения массовой доли вещества : ω = m (вещества) /m( раствора) откуда находим массу NaOH => m (NaOH)= m(раствора NaOH) * ω (NaOH) = 100* 0,4 =40 г ( массовую долю 40% выражаем в долях единицы 0,4 )
3) находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH)= m( NaOH) / M(NaOH) = 40/ 40 =1 моль ;
Согласно уравнению в реакцию вступает 2 моль NaOH и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (2), тогда имеем 2n(NaOH)= n( CuSO4)= 0,5 моль, таким образом n(CuSO4) =0,5 моль
4) зная количество вещества Cu(OH)2 находим его массу:
m( Cu(OH)2)= n(Cu(OH)* M(Cu(OH)2)= 80,54 *0,5= 40,27 г
1)Агрегатное состояние:золотисто-розовый пластичный металл.
2)Цвет:золотисто-розовый(медный)
3)Запах:металлический,медный(характерный запах меди)
4)p(Cu)=8,92 г/см^3
5)Не растворима в воде.
6)Удельная электропроводность=55,5-58 МСм/м.(Вторая среди металлов после серебра)
7)t(плав.)=1083,4°C
8)t(кип.)=2567°C.
2.S(сера)
1)Агрегатное состояние:неметалл.
2)Цвет:желтый
4)Запах:простое вещество не пахнет,пахнут только соединения(запах тухлых яиц)
5)p(S)=2,07 г/см^3
6)Неэлектропроводна(неметалл типичный)
7)t(плав.)=112,85°C
8)t(кип.)=444,67°С.
Решение: 1) Записываем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 (осадок)
2) находим массу содержащегося в растворе гидроксида натрия:
общая формула для нахождения массовой доли вещества : ω = m (вещества) /m( раствора) откуда находим массу NaOH => m (NaOH)= m(раствора NaOH) * ω (NaOH) = 100* 0,4 =40 г ( массовую долю 40% выражаем в долях единицы 0,4 )
3) находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH)= m( NaOH) / M(NaOH) = 40/ 40 =1 моль ;
Согласно уравнению в реакцию вступает 2 моль NaOH и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (2), тогда имеем 2n(NaOH)= n( CuSO4)= 0,5 моль, таким образом n(CuSO4) =0,5 моль
4) зная количество вещества Cu(OH)2 находим его массу:
m( Cu(OH)2)= n(Cu(OH)* M(Cu(OH)2)= 80,54 *0,5= 40,27 г
ответ: m(Cu(OH)2)= 40,27 г