Чтобы ответить на вопрос о массе остатка мы должны знать какое вещество разлагали,чтобы по молям кислорода и молярным массам остатка подсчитать массу. мы знаем,что при разложении марганцовки,бертолетовой соли,селитры оксида ртути ,пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов происходит выделение кислорода и продукты в остатке в твердом состоянии по уравнениям разложения 2Na2O2=2Na20+O2 ( для металлов первой группы) 2BaO2=2BaO+O2 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2 2KNO3=2KNO2+O2 и т.д. видно,что во всех реакциях ,кроме разложения бертолетовой соли из двух молей соли получается один моль кислорода.поэтому ,чтобы найти молярную массу вещества исходного составляем пропорцию
15г 2,8 Л Х 22,4 Х=120 это масса 2х молей вещества значит один моль имеет молярную массу 60г\моль ни одно из веществ по молярной массе не подходит предполагаем,что у нас бертолетовая соль 152,8 л Х22,4Х3 Х=360Г ЭТО 2 моля,а один моль 180 г по молярной массе не соответствует
Восстановители-эта вещества, которые в состав входит элемент с наименьшей степени окисления, при ОВР восстановитель отдаёт электрон, например наименьшая степень окисления серы -2, в этом состоянии сера может только окислятся отдавая электроны.
Окислители-вещества, которыев состав входит элемент с наивысшим степени окисления, при ОВР окислитель принимает электрон, например наивысший степень окисления серы +6, в этой состоянии сера может только восстановливатся, принимая электроны.
А вещества, которые в состав входит элемент с промежучной степени окисления, они может и окислятся, при реакции с восстановителями, и восстановатся, при реакции с окислителями. Например S(+4) при ОВР:
Здесь окислитель: H2SO3+H2S=S+H2O S(+4)---(+4ē)-->S°
А здесь восстановитель: 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4= I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O S(+4)--(-2ē)-->S(+6)
2)Да кислород в воде растворяется, блогадаря этому рибы может дышать, с жабры они отделяют растворенный в воде кислород.
мы знаем,что при разложении марганцовки,бертолетовой соли,селитры оксида ртути ,пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов происходит выделение кислорода и продукты в остатке в твердом состоянии
по уравнениям разложения
2Na2O2=2Na20+O2 ( для металлов первой группы)
2BaO2=2BaO+O2
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2
2KClO3=2KCl+3O2
2HgO=2Hg+O2
2KNO3=2KNO2+O2 и т.д.
видно,что во всех реакциях ,кроме разложения бертолетовой соли из двух молей соли получается один моль кислорода.поэтому ,чтобы найти молярную массу вещества исходного составляем пропорцию
15г 2,8 Л
Х 22,4 Х=120 это масса 2х молей вещества
значит один моль имеет молярную массу 60г\моль
ни одно из веществ по молярной массе не подходит
предполагаем,что у нас бертолетовая соль
152,8 л
Х22,4Х3 Х=360Г
ЭТО 2 моля,а один моль 180 г
по молярной массе не соответствует
поэтому проверьте условие ещё раз
Восстановители-эта вещества, которые в состав входит элемент с наименьшей степени окисления, при ОВР восстановитель отдаёт электрон, например наименьшая степень окисления серы -2, в этом состоянии сера может только окислятся отдавая электроны.
Окислители-вещества, которыев состав входит элемент с наивысшим степени окисления, при ОВР окислитель принимает электрон, например наивысший степень окисления серы +6, в этой состоянии сера может только восстановливатся, принимая электроны.
А вещества, которые в состав входит элемент с промежучной степени окисления, они может и окислятся, при реакции с восстановителями, и восстановатся, при реакции с окислителями.
Например S(+4) при ОВР:
Здесь окислитель:
H2SO3+H2S=S+H2O
S(+4)---(+4ē)-->S°
А здесь восстановитель:
2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=
I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O
S(+4)--(-2ē)-->S(+6)
2)Да кислород в воде растворяется, блогадаря этому рибы может дышать, с жабры они отделяют растворенный в воде кислород.