Напишите структурные формулы 1.3- дипальмитоиглиценрин, 2- монооленоиглиценрин.
ДО ЗАВТРА НАДО РЕБЯТА ХЕЛПП

M(сплава) = 5,16 г
m(HCl) = 18,46 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (2)
Пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия
n(Mg) = x
n(Al) = y
Количество вещества прореагировавшей в двух реакциях HCl
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль
По уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества HCl, израсходованное в двух реакциях.
n1(HCl) = 3n(Al)
n2(HCl) = 2n(Mg)
n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 3n(Al) + 2n(Mg) = 3y + 2x = 0,506 моль
Масса сплава

m(сплава) = n(Mg)*M(Mg) + n(Al)*M(Al) = 24x + 27 y = 5,16 г

Получили систему двух уравнений

24x + 27 y = 5,16

3y + 2x = 0,506

Решая систему уравнений, получаем

n(Mg) = х = 0,1010 моль

n(Al) = y = 0,1013 моль

Массы магния и алюминия в сплаве

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,1010*27 = 2,727 г

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,1013*24 = 2,432 г

Массовые доли магния и алюминия в сплаве

w(Al) = [m(Al)/m(сплава)] *100% = (2,727/5,16)*100% = 52,9%

w(Mg) = [m(Mg)/m(сплава)] *100% = (2,432/5,16)*100% = 47,1%

  + 15) ) )    1s2 ,2s2 p6, 3s2p3 цифры после обозначений должны быть в степени
        2 8 5       На 1 и 2 энергетическом уровне все электроны спаренные ,поэтому в реакции не участвуют. На последнем энергетическом уровне 5 электронов из них 2 спаренных s- электрона расположенных в одной s-орбитали и 3 неспаренных р-электрона( по одному электрону в каждой орбитали).поэтому фосфор имеет валентность  три. На третьем энергетическом уровне может находиться 18 электронов, поэтому у фосфора есть свободные d-орбитали.  При получении дополнительной энергии 2s-электрона распариваются и один из них переходит на свободную d-орбиталь , в итоге их становится 5 свободных электронов и высшая валентность=Y