1) p + mg = mg3p2 самая распространённая валентность фосфора -3. в данном уравнении реакции элементы не имеют зарядов, т.е. их валентности равны нулю. но при образовании фосфида магния валентности меняются mg +2, p -3. это значит что --> 3 | mg - 2е --> mg +2 (магний отдал 2 электрона) 2 | p + 3e --> p -3 (фосфор принял 3 электрона) чтобы уравнять количество участвующих в реакции электронов, подбираем нок (наименьшее общее кратное) количеству принятых и отданных электронов. тогда уравнение примет вид: 3mg + 2p = mg3p2. 2) р + о2 = р2о5 с кислородом фосфор пятивалентен. снова исходные вещества не имеют валентности, т.е. их валентность равна нулю. кислород в большинстве случаев имеет валентность -2. 4 | р - 5е --> p +5 (фосфор отдал 5 электронов) 5 | о2 + 4е --> о -2 (так как в реакции участвуют 2 атома кислорода, следственно вдвоём они принимают 4 электрона). расставляем коэффициенты у уравнении (всё так же основываясь на правило - сколько атомов вступило в реакцию - столько атомов в продуктах реакции). 4р + 5о2 = 2р2о5. 3) р + н2 = рн3 водород всегда одновалентен и имеет степень окисления +1 (за исключением аммиака, где его со = -1). 2 | р + 3е --> p -3 (фосфор принял 3 электрона) 3 | н2 - 2е --> h +1 (водород отдал 1 электрон) 2р + 3н2 = 2рн3. 4) реакция неосуществима.
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г