2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
1) MgO - 1,31 и 3,44 Al2S3 - 1,61 и 2,58 H2S - 2,2 и 2,58 SO3 - 2,58 и 3,44 CaCl2 - 1 и 3,16 HCl - 2,2 и 3,16 CuO - 1,9 и 3,44 H2SO4 - 2,2 ; 2,58 и 3,44 2) E2O7 3) Поделив эквивалентную массу водорода на его долю в соединении, получим эквивалентную массу соединения: M(экв) = 1/0,125 = 8 г/моль Таким образом, это соединение имеет молярную массу 8n г/моль и n атомов водорода в составе, где n - натуральное число не больше 8. Таким требованиям удовлетворяет одно вещество - это газ силан SiH4 (32 г/моль и 4 атома водорода в составе) ⇒ искомый элемент - кремний. Его электроотрицательность (1,8) меньше, чем ЭО водорода (2,1)
1) Порядковый номер элемента показывает:
- заряд ядра атома
- число протонов и электронов
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня
2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)
По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция
Начнем с фосфора:
P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;
+15 ) ) )
2 8 5
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - типичный неметалл
Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3
Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер
Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота
Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
Теперь кальций
Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций типичный - металл
Степени окисления: 0, +2
Высший оксид: CaO - основный характер
Летунее водородное соединение
Al2S3 - 1,61 и 2,58
H2S - 2,2 и 2,58
SO3 - 2,58 и 3,44
CaCl2 - 1 и 3,16
HCl - 2,2 и 3,16
CuO - 1,9 и 3,44
H2SO4 - 2,2 ; 2,58 и 3,44
2) E2O7
3) Поделив эквивалентную массу водорода на его долю в соединении, получим эквивалентную массу соединения:
M(экв) = 1/0,125 = 8 г/моль
Таким образом, это соединение имеет молярную массу 8n г/моль и n атомов водорода в составе, где n - натуральное число не больше 8.
Таким требованиям удовлетворяет одно вещество - это газ силан SiH4 (32 г/моль и 4 атома водорода в составе) ⇒ искомый элемент - кремний.
Его электроотрицательность (1,8) меньше, чем ЭО водорода (2,1)