Напишите структурные формулы следующих аминакислот

MgS соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону
1 стадия
MgS+2H2o=Mg(OH)2+Mg(HS)2
Полное ионное уравнение
Mg(2+)+S(2-)+2H2O=MgOH(+)+Mg(HS)2
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
mg(HS)2+2H2O=Mg(OH)2+2H2S
Полное ионное уравнение
Mg(2+)+2HS(-)+2H2O=MgOH(+)+OH(-)+2H2S
Т к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы ОН (-) то р-р щелочной РН больше 7

NaBr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекает

CrCI3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катиону
Первая стадия гидролиза
СrCI3+H2O=CrOHCI2+HCI
Полное ионное уравнение
cr(3+)+3CI(-)+HOH=CrOH(2+)+2CI(-)+H(+)+CI(-$
Краткое ионное уравнение
Сr(3+)+HOH =CrOH(2+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
CrOHCI2+H2O=Cr(OH)2CI+HCI
Полное ионное уравнение
CrOH(2+)+2CI(-)+H2O=Cr(OH)2(+)+CI(-)+H(+)+CI(-)
Краткое ионное уравнение
CrOH(2+)+H2O=Cr(OH)2(+)+H(+)
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
Cr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+HCI
Полное ионное уравнение
Cr(OH)2(+)+CI(-)+H2O=Cr(OH)3+H(+)+CI(-)
Краткое ионное уравнение
Сr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+H(+)
Т к в результате гидролиза образовались ионаH то среда кислая рh меньше7
K2SiO3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катиону
K2SiO3 + HOH=KOH+KHSiO3
2K(+)+SiO3(2-)+HOH=K(+)+OH(-)+K(+)+HSiO3(-)
siO3(2-)+HOH+OH(-)+HSiO3(-)
Реакция среды щелочная т к образовались ионы OH(-)

Массовую долю элементов находят по формуле: W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)Где: Ar(э) - относительная атомная масса элемента (берется из таблицы хим.элементов)n(э) индекс элемента, Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса (в задаче показано как считать) ДаНо:H3PO4Найти: w(H), w(P), w(O)Решение:W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)Mr(H3PO4) = 1∙3 +31 +16∙4 = 98W(H) = 1 ∙ 3\98 = 0,031 или 3,1%W(P) = 31 ∙ 1\98 = 0,316 или 31,6%W(O) = 16 ∙ 4\98 = 65,3 или 65,3%проверка решения:w(H) + w(P) + w(O) = 3,1% + 31,6% + 65,3 = 100% (верное решение)ответ: W(H) = 3,1%             W(P) = 31,6%             W(O) = 65,3%