Напишите структурные формулы следующих углеводородов:
- метилэтилпропилметан; - метилдиизопропилметан; - диметилдиэтилметан; - 3-
метилпентен-1; - 3,4,4-триметилпентен-2; - 2,2,3-триметилгексен-5; - бутин-2; - 4-
метил-3-этилпентин-1; - 4,4-диметил-3-этилпентин-1.
2 Для перечисленных алкенов составьте уравнения реакций взаимодействия с
бромом. Исходный алкен и полученное соединение назовите по международной
номенклатуре:
а) пропилен; б) этилвинилметан.
3 Напишите уравнение реакции между избытком спиртового раствора щелочи и
предложенными дигалогенидами. Продукты реакции назовите по международной и
рациональной номенклатурам:
а) 1,1-дибром-3-метилбутаном; б) 2,2-дибромбутаном.
4 Напишите, с каких реактивов, реакций и в каких условиях можно
осуществить следующие превращения:
а) 1-пентен в пропилацетилен; б) 3-метил-1-бутен в 3-метил-1-бутин.
5 Напишите схемы следующих превращений, используя реакции отщепления и
присоединения. Дайте названия исходным, конечным и промежуточным продуктам
реакций.
а) CH3-CH2-CHBr-CH2Br CH3-CH2-CHBr2-CH3;
б) CH3-CH2-CBr2-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3.
1. Водородное соединение фосфора менее устойчиво.
Объяснение:
Длина связи между атомами фосфор – водород длиннее, чем азот – водород. Следовательно, чем длиннее связь, тем менее прочнее соединение.
Объяснение
PH3 (гидрид фосфора) сильно отличается по своим свойствам от аммиака. Длина связи P–H значительно больше, чем длина связи N–H. Из-за значительного различия в энергиях s- и p-орбиталей для атома фосфора в фосфине не характерна sp3-гибридизация, поэтому углы между связями P–H близки к прямому – 93,5°. Такое строение фосфина затрудняет образование связей по донорно-акцепторному механизму, так как это потребовало бы существенной структурной перестройки для получения тетраэдрического валентного угла.
Плотность водорода r(Н2) = (2 г/моль):(22,4 л/моль) = 0,0893 г/л. Для сравнения: средняя плотность воздуха равна 1,29 г/л. То есть водород в 14,5 раза "легче"воздуха. В воде он практически нерастворим.
При комнатной температуре водород малоактивен, но при нагревании реагирует со многими веществами. В этих реакциях атомы водорода могут как повышать, так и понижать свою степень