Напишите уравнение гидрирования гексадеценовой кислоты

1)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O эта реакция, потому что избыток кислорода

   17/4=4,25дм(куб.)       20/5=5дм(куб.)        5-4,25=0,75дм(куб.) - остаток О2

n(NH3)=17/22.4=0.76 моль 

4/0,76=Х/4       Х=0,76моль

 V(NO)=0.76*22.4=22 дм(куб.)

 22+0,75=22,75 дм(куб.)

ответ:22,75 дм(куб.)

2) 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 эта реакция, потому что избыток аммиака

  n(NH3)=4.48/22.4=0.2 моль      <-избыток 

  m(H3PO4)=40*0.245=9.8 г       

n(H3PO4)= 9.8/98=0.1 моль     <-амиака

 M((NH4)2HPO4)=132 г/моль

m((NH4)2HPO4)=0.1*132=13.2 г

ответ: гидрофосфат амония ((NH4)2HPO4) массой 13,2 г

думаю, так

Дано:

m(Al) = 0.054 г

Найти:

m(Cu)- ?

V= n • Vm = m/M • Vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³

                       0,0448 дм³                        х дм³

3H₂SO₄(р)    +    2Al   =      Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

                       2•22,4 дм³/моль           3•22,4 дм³/моль

Х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³

х г                                       0,0672 дм³

Cu + 2H₂SO₄(к) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

63,5 г/моль                      22,4 дм³/моль

х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г

ответ: m(Cu) = 0.1905 г