1) S + O2 --- > SO2
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
1| S[0] -4e = S[+4] | восстановитель, окисление
2SO2 + O2 --- > 2SO3
2| S[+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
3)
SO3 + H2O = H2SO4
С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.
По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция - экзотермическая (идет с выделением тепла)
По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
4)
ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl молекулярное ур-ние
Ba[2+] + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
Zn[2+] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] ионное сокращенное ур-ние
Zn[2+] + 2Cl[-] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] + 2Cl[-] ионное полное ур-ние
ZnCl2 + H2S = ZnS ↓ + 2HCl молекулярное ур-ние
HCO3[-] + H[+] = H2O + CO2 ↑ ионное сокращенное ур-ние
K[+] + HCO3[-] + H[+] + NO3[-] = H2O + CO2 ↑ + K[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
KHCO3 + HNO3 = H2O + CO2 ↑ + KNO3 молекулярное ур-ние
Ag[+] + Cl[-] = AgCl↓ ионное сокращенное ур-ние
Ag[+} + NO3[-] + Na[+] + Cl[-] = AgCl ↓ + Na[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 молекулярное ур-ние
1) S + O2 --- > SO2
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
1| S[0] -4e = S[+4] | восстановитель, окисление
2SO2 + O2 --- > 2SO3
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
2| S[+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
3)
SO3 + H2O = H2SO4
С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.
По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция - экзотермическая (идет с выделением тепла)
По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
4)
ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl молекулярное ур-ние
Ba[2+] + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
Zn[2+] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] ионное сокращенное ур-ние
Zn[2+] + 2Cl[-] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] + 2Cl[-] ионное полное ур-ние
ZnCl2 + H2S = ZnS ↓ + 2HCl молекулярное ур-ние
HCO3[-] + H[+] = H2O + CO2 ↑ ионное сокращенное ур-ние
K[+] + HCO3[-] + H[+] + NO3[-] = H2O + CO2 ↑ + K[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
KHCO3 + HNO3 = H2O + CO2 ↑ + KNO3 молекулярное ур-ние
Ag[+] + Cl[-] = AgCl↓ ионное сокращенное ур-ние
Ag[+} + NO3[-] + Na[+] + Cl[-] = AgCl ↓ + Na[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 молекулярное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)