1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻ Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
Составим уравнение:
2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O
Дано:
n(HCl) = 3 моль;
Найти:
n(CaCl2) = ?
n(CaCl2) = 3/2 = 1.5 моль, поскольку отношение HCl и CaCl2 = 2:1;
ответ: n(CaCl2) = 1.5 моль.
2. Составим уравнение:
3Zn + 2H3PO4 => 3H2 + Zn3(PO4)2
Дано:
m(Zn) = 25000г;
Найти:
n(Zn) = ?
n(H2) = ?
V(H2) =
n(Zn) = m/M = 25000/65 = 384.6 моль;
n(H2) = 384.6 моль, поскольку отношение H2 и Zn = 3:3 (по уравнению)
V(H2) = n * Vm = 384.6 * 22.4 = 8614л;
ответ: V(H2) = 8614л.
3. Составим уравнение:
N2O5 + H2O => 2HNO3
Дано:
m(HNO3) = 175г;
Найти:
m(N2O5) = ?
n(HNO3) = ?
n(N2O5) = ?
n(HNO3) = m/M = 175/63 = 2.78 моль;
n(N2O5) = 2.78/2 = 1.39 моль, поскольку отношение HNO3 и N2O5 = 2:1 (по уравнению)
m(N2O5) = 1.39 * 108 = 150.12г;
ответ: m(N2O5) = 150.12г.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.