Напишите уравнение реакции образования гидрозоля CaSO4 из веществ CaCl2 и H2SO4. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля при условии, что вещество CaCl2
взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Укажите электролиткоагулятор - ZnCl2, AlCl3, K2SO4, обладающий меньшим порогом коагуляции.

У нас есть объем кислорода V(O₂) = 50 л.
Нам нужно найти массу кислорода m(O₂) -?
 массу вычислим по формуле:    m= ν ·M , где
ν - количество вещества, моль 
М - молярная масса , г/моль 

М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль 
 а количество вещества вычисляется по формуле ( если мы знаем объем)      ν =   V / Vm, где 
V - объем . у нас это 50 л 
Vm -  молярный объем газа , постоянная величина = 22,4 л/моль 
и тогда ν =  50 / 22,4 = 2,23 моль 
 и теперь вычисляем массу кислорода :
 m(О₂) = 2.23 * 32 = 71.4 г
ОТВЕТ: m(O₂) = 71.4 г

Вам выдали безводный  сульфат меди , при его растворении раствор приобретает голубую окраску за счет катионов медиCu+2, они имеют в растворе синий цвет , дальше когда прилили щелочь, образовалось нерастворимое в воде основание- гидроксид меди(II) , а в другую пробирку прилили нитрат бария и потом на дно осел белый осадок сульфата бария 
CuSO4+ 2KOH = Cu(OH)2+ K2SO4
                          голубой осадок 
CuSO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4 +Cu(NO3)2
                                белый осадок
правда он будет плохо виден осадок белого  цвета , т.к. раствор нитрата меди тоже голубого цвета, поэтому и белый осадок будет казаться голубоватым .