1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В) О2, Н2, Сu
*S + O2 -> SO2
S + H2 -> H2S
S + Cu -> CuS
10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,
содержащего катион:
Б) Водорода.
*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️
Белый студенистый осадок.
Часть 2
11.
NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).
Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.
12. Вещество - CO2.
•Качественный состав.
Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).
•Количественный состав.
1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).
•Степень окисления каждого элемента.
C(+4)O2(-2)
•Относительная молекулярная и молярная масса.
Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)
Mr=M=12+16×2=44
•Массовая доля каждого элемента.
w(C)=(12/44)×100%=27%
w(O)=(32/44)×100%=73%
•Отношение масс элементов.
12 : 32 = 3 : 8
•Название.
Оксид углерода(IV); углекислый газ.
13.
SO2 + О2 > A + H2O > B
A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.
B=H2SO4 - серная кислота.
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
14.
Дано:
n(CO2)=1.5 моль
V(CO)-?
V(O2)-?
1 Уравнение реакции:
2CO + O2 -> 2CO2
2 По уравнению:
n(CO)=n(CO2)=1.5 моль
n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль
3 Найдем объем угарного газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(CO)=1.5×22.4=33.6 л
4 Найдем объем кислорода:
V(O2)=0.75×22.4=16.8 л
ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.
15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.
1.
BaO - оксид бария
Zn(NO3)2 - нитрат цинка
Li2SO4 - сульфат лития
HBr - бромоводород
KOH - гидроксид калия
CO2 - оксид углерода(IV)
H3PO4 - ортофосфорная кислота
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
HI - йодоводород
P2O3 - оксид фосфора(III)
Al2O3 - оксид алюминия
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
NaOH - гидроксид натрия
H2CO3 - угольная кислота.
2.
Оксиды металлов:
BaO - оксид бария
Al2O3 - оксид алюминия
Оксиды неметаллов:
CO2 - оксид углерода(IV)
P2O3 - оксид фосфора(III)
Щёлочи:
KOH - гидроксид калия
NaOH - гидроксид натрия
Нерастворимые основания:
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Бескислородные кислоты:
HBr - бромоводород
HI - йодоводород
Кислородосодержащие кислоты:
H3PO4 - ортофосфорная кислота
H2CO3 - угольная кислота
Соли:
Zn(NO3)2 - нитрат цинка
Li2SO4 - сульфат лития
3. Ba(+2)(O(-2)H(+))2, H(+)N(+3)O2(-2), Cu(+2)S(+6)O4(-2)
Ba(OH)2(гидроксид бария) - BaO(оксид бария)
HNO2(азотистая кислота) - N2O3(оксид азота(III))
CuSO4(сульфат меди(II)) - Cu(OH)2(гидроксид меди(II)) и H2SO4(серная кислота).
4.
Дано:
n(SO2)=0.1 моль
m(SO2)-?
m=n×M
M(SO2)=32+16×2=64 г/моль
m(SO2)=0.1×64=6.4 г
ответ: 6.4 г.