Напишите уравнение реакций при которых можно осуществить следующее превращения ci2-hci-cacl2-caco3-ca(no)3 реакции ионного обмена напишите в ионном виде

Показать ответ

Ответ:

DimasStar1

12.05.2021 12:38

Уравнение реакции:

CnH2n+1COOCnH2n+1 + NaOH = CnH2n+1COONa + CnH2n+1OH

Рассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом Ломоновоса - Лавуазье о сохранении массы вещества:

m(эфира) + (NaOH) = m(соли) + m(спирта)

6 + m(NaOH) = 6.8 + 3,2

6 + m(NaOH) = 10

m(NaOH) = 10 - 6

m(NaOH) = 4г

Рассчитаем количество вещества щелочи:

n = m/M = 4г/40г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:

n(CnH2n+1COONa) = n(NaOH) = 0,1моль

Рассчитаем молярную массу соли:

M = m/n = 6,8г/0,1моль = 68г/моль

Рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 68 = M - следствие из формулы общего гомологического ряда

14n + 68 = 68

14n = 0

n = 0

Кислота - HCOOH - муравьиная

По уравнению реакции:

n(спирта) = n(NaOH) = 0,1моль

Рассчитаем молекулярную массу спирта:

M = m/n = 3,2г/0,1моль = 32г/моль

Рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 18 = M - следствие из формулы гомологического ряда спиртов

14n + 18 = 32

14n = 14

n = 1

Спирт: CH3OH -метиловый спирт

Эфир: HCOOCH3 - метилформиат
ответ: НСООСН3 - метилформиат.

0,0(0 оценок)

Ответ:

пожирательзнаний1

01.08.2020 14:24

11,1 г 3,36 л

$C_nH_{2n+1}COOH+NaHCO_3=C_nH_{2n+1}COONa+H_2O+CO_2$

х г 22,4 л

1.Определим по плотности массу раствора:

m(раствора)=V*p=35,5*1,04=37 г

2. Узнаем какова чистая масса кислоты в растворе:

m(кислоты)=m(раствора)*w(кислоты)=37*0,3=11,1 г

3. Подставив в уравнение реакции эту массу,найдем,по сути,относительную молекулярную массу кислоты:

при взаимодействии 11,1 г кислоты выделяется 3,36 л углекислого газа, а

при --//--//-- х г____________________22,4 л, откуда

х=11,1*22,4/3,36=74 г

4.Вспомнив формулу по вычислению молекулярной массы вещества,подставим полученную массу в нее и получим уравнение: $Mr(C_nH_{2n+1}COOH)=74\\12n+2n+1+12+16+16+1=74\\14n+46=74\\14n=74-46\\14n=28\\n=2$