Напишите уравнения (молекулярные, ионные) реакций, протекающих при титровании раствора соли цинка (ii) комплексоном iii (сокращенно na2h2y) в присутствии индикатора «ксиленоловый оранжевый» (hind). на чем основано образование высокопрочных комплексов ионов металлов с комплексоном iii? чем
обусловлена прочность этих соединений? структурную формулу такого комплекса для ионов цинка (ii). уравнение константы устойчивости образующегося комплекса цинка с комплексоном iii (na2h2y). как влияет заряд катиона на прочность комплексонатов металлов (правильный ответ отметьте галочкой)?
прочность комплексонатов тем выше, чем: а) меньше заряд катиона; б) больше заряд катиона; в) заряд катиона не влияет. объясните необходимость проведения комплексонометрического титрования при строгом соблюдении рн раствора.
Медь с водой и щелочью не реагирует.
2 Al (0) + 2 OH(-) + 6 H2O = 3 H2(0) +2 [Al (OH)4](-)
Или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как MeOH (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет)
2 Al + 2 MeOH + 6 H2O = 3 H2 + 2 Me[Al(OH)4]
На 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода.
2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода.
Значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля
Масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр
Массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %
Медь с водой и щелочью не реагирует.
2 Al (0) + 2 OH(-) + 6 H2O = 3 H2(0) +2 [Al (OH)4](-)
Или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как MeOH (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет)
2 Al + 2 MeOH + 6 H2O = 3 H2 + 2 Me[Al(OH)4]
На 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода.
2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода.
Значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля
Масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр
Массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %