Напишите уравнения получения оксидов нагреванием следующих веществ Ca(OH)2;H3PO4; Ca3(PO4)2

1) 0,5 л = 500 мл

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды  имеют массу 500 г

2) Находим молярную массу HCI:

М(HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

36,5 г HCI 22,4 л

   Х г HCI 112 л

Х = 36,5*112/22,4 = 182,5 г

3) Когда 182,5 г HCI растворили в 500 г воды масса раствора стала:

182,5 + 500 = 682,5 г

Массовая доля HCI в данном растворе равна:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (182,5/682,5)*100 = 26,74%

Тіпа так дано:m (KMnO4, KClO3) = 8.06гV (O2) = 1.568лзнайти:m (KMnO4) -?m (KClO3) -?Рішення:Для розрахунків:M (KMnO4) = 158г / мольM (KClO3) = 123г / мольНапишемо рівняння реакцій:2KClO3 - [t] -> 2KCl + 3O22KMnO4 - [t] -> K2MnO4 + MnO2 + O2Розрахуємо хімічне кількість кисню:n (O2) = V / Vm = 1.568 / 22.4 = 0.07мольНехай розклалося x моль KClO3 і y моль KMnO4, тоді отримуємо систему:123x + 158y = 8.061.5x + 0.5y = 0.07Вирішивши систему, отримуємо:x = 0.04мольy = 0.02мольЗнаходимо масовий склад суміші:m (KClO3) = 123 * 0.04 = 4.92гm (KMnO4) = 158 * 0.02 = 3.16гВідповідь: m (KClO3) = 4.92г; m (KMnO4) = 3.16г.