Напишите уравнения происходящих реакций на поверхности

А)AgNo3+HCL=AgCL+HNO3
Ag⁺+No3⁻+H⁺+Cl⁻=AgCl↓+H⁺+No3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl
Б)AgNo3+Nacl=Agcl↓+naNO3
Ag⁺+NO3⁻+Na⁺+Cl⁻=AgCl+Na⁺+NO3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl 
В)AgNo3+KCl=Agcl↓+KNO3
Ag⁺+No3⁻+K⁺+cl⁻=AgCl+K⁺+NO3⁻
Ag⁺+cl⁻=AgCl
г)2AgNo3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
2Ag⁺+2NO3⁻+Ca²⁺+2Cl⁻=2AgCl+Ca²⁺+2No3⁻
2Ag⁺+Cl⁻=2AgCl
д)тоже самое что и в г .только вместо кальция магний 
е)2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl ↓+ Fe(NO3)2
2Ag⁺ + NO3⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + Fe²⁺+ 2NO3⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
ж)3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3NO³⁻+ Fe³⁺ + 3Cl⁻→ Fe³⁺ + 3NO³⁻+ 3AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻→ AgCl↓

ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его   получение  взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты

Объяснение:

Дано:

m(CaO)=560г.

m(H₃PO₄)=980г.

m[Ca₃(PO₄)₂]-?

1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:

M(CaO)=56г./моль

n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль

2. Определим молярную массу фосфорной кислоты  и ее количество вещества в 980г.:

M(H₃PO₄)=98г./моль

n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O

количество вещества по уравнению реакции:

 n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль

количество вещества  по условию задачи:

 n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль

делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества  фосфорной кислоты:

n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль

4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:

M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]

m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.