SO2 бесцветный газ с характерным запахом6 хорошо растворяется в воде образует сернистую кислоту при окислении переходит SO3- летучая при обычной температуре бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту. Применяет при отбеливании шерсти, шелка и т.д , обесцвечивает орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды.
Азот с кислородом дает несколько оксидов из них NO и NO2. NO появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии оксид, с кислородом образует - NO2 диоксид азота коричневый/ бурый/ ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии с водой присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими веществами дает взрывчатое вещества. оксиды углерода -СО при обычный температуре пассивен , при выс температуре силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при сгорании дает СО2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении пожара, в составе воздуха 0,03‰
*СаО - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь * оксид алюминия АІ2О3 тугоплавкий , белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами и щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера , при заготовке рубина, сапфира * FeO - черный порошок, не растворим, основной оксид Fe2O3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид
1)Для начала запишем уравнение взаимодействия оксида серы 4 с гидроксидом натрия NaOH+SO2=NaHSO3 далее рассчитаем кол во вещества гидроксида натрия1) n(NaOH)=30^0.2^1.2220/40=0.1833 моль по уравнению реакции молярное соотношение гидроксида натрия и двуокиси серы равно 1;1 отсюда кол во вещества двуокиси серы2) n(SO2)=n(NaOH) отсюда найдем объем двуокиси серы 3)v(SO2)=22.4^0.1833=4.1литра теперь найдем общий объем газовой смеси азота и оксида серы он будет равен 4)V(N2 SO2)=2.1+4.1=6.2 литра теперь найдем объемную долю каждого из компонентов в газовой смеси5) z(N2)=2.1/6.2=33.87% отсюда объемная доля оксида серы равна 6)z(S02)=100%-33.87%=66.13%
при окислении переходит SO3- летучая при обычной температуре бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту.
Применяет при отбеливании шерсти, шелка и т.д , обесцвечивает орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды.
Азот с кислородом дает несколько оксидов из них NO и NO2.
NO появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии оксид, с кислородом образует - NO2 диоксид азота коричневый/ бурый/ ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии с водой присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими веществами дает взрывчатое вещества.
оксиды углерода -СО при обычный температуре пассивен , при выс температуре силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при сгорании дает СО2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении пожара, в составе воздуха 0,03‰
*СаО - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь
* оксид алюминия АІ2О3 тугоплавкий , белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами и щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера , при заготовке рубина, сапфира
* FeO - черный порошок, не растворим, основной оксид
Fe2O3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид