напишите уравнения реакции этановой кислоты с предложенными реагентами назовите продукты реакции:
оксидом магния; пропанолом в присутствии концентрированной сергой кислоты при нагревании;
хлором в присутствии красного фосфора​

дано 

раствор HNO3

массовая доля HNO3 6.3 пр.= 0,063

раствор KOH 80 грамм

решение

HNO3+KOH=KNO3+H20

масса азотной кислоты = массовая доля х массу раствора

масса азотной кислоты = 0,063 х 50 = 3,15

химическое количество кислоты = масса / молярную массу

молярная масса кислоты = 1+14 + 16*3=63

химическое количество кислоты = 3,15/63=0,05

химическое количество гидроксида=0.05

масса гидроксида = химическое количество х молярная масса

молярная масса гидроксида=39+16+1=56

масса гидроксида=0,05*56=2,8грамм

массоая доля гидроксида=масса гидроксида /масса раствора гидроксида

массовая доля гидроксида = 2,8/80г=0,035 или 3,5процентов

Если соль образована слабой кислотой то при растворении в сильной кислоте она реагирует. Нерасторимые соли могут реагировать со щелочью если образуются гидроксиды более нерастворимые чем соли.  Оксид или гидроксид основного или амфотерного металла (не кислотообразующий) реагирует с кислотой. Кислотообразующие оксиды или гидроксиды амфотерных металлов реагируют со щелочами. Тогда:

AgCl Ag3PO4 AgBr AgI - не реагируют

Ag2CrO4 рагирует с соляной кислотой

Cu(OH)2 CuS реагируют только с кислотами

Fe(OH)2  реагирует только с кислотами

Fe(OH)3 Fe(CNS)3 реагирует с кислотами и со щелочами при спекании

Zn(OH)2 реагирует с кислотами и со щелочами

ZnS -реагирует только с кислотами