Реагируют противоположные по свойствам вещества. (1) оксиды кислотные - CO2, P2O5, SO3 (2) оксиды основные - Na2O, CuO, BaO Соляная кислота проявляет кислотные свойства, значит она реагирует с группой (2), но не реагирует с группой (1) как с веществами, имеющими сходные свойства. Раствор гидроксида калия (проявляет основные свойства) реагирует с группой (1), но не реагирует с веществами из группы (2). С водой реагируют все кислотные оксиды (кроме песка, но его среди участников нет) , а из основных оксидов с водой реагируют только те вещества, которые дают растворимые основания - щёлочи (см. по таблице растворимости) , т. е. Na2O и BaO. CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O P2O5 + 6 KOH = 2 K3PO4 + 3 H2O SO3 + 2 KOH = K2SO4 + H2O Na2O + H2O = 2 NaOH CO2 + H2O = H2CO3
1. Соль - соединение металла и кислотного остатка. Т.е. на первом месте должен быть металл, на втором неметалл, на третьем - кислород. Также может быть без кислорода - только металл и неметалл.
а) H₃PO₄ и HCl - кислоты, на первом месте водород
б) все соли
в) HCl, H₂CO₃ - кислоты; Mg(OH)₂ - основание
2. Карбонаты - CO₃²⁻. Ей соответствует кислота H₂CO₃ - угольная.
6. Соли бывают средними (Na₂SO₄, NaCl) и двойными (KAl(SO₄)₂)
3. Соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в кислотах, называют средними - металл и кислотный остаток:
2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂
2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂
4. Поваренная соль имеет формулу NaCl, тут не объяснишь, тут запомнить надо.
5. Ионы Fe³⁺ имеют бурый цвет. Тут тоже не объяснить.
6. Тут надо пользоваться таблицей растворимости.
7. Нужно учитывать степени окисления.
Cu₃(PO₄)₂: медь проявляет степень окисления +2 (еще +1, но это не важно), а фосфат ион имеет заряд 3-. Формула верна.
Ca₃PO₄: кальций имеет единственную степень окисления +2 (соответствует номеру группы), фосфат ион -3. Значит, формула неверна.
H₃PO₄: водород в кислотах имеет степень окисления +1, фосфат -3 → формула верна.
(1) оксиды кислотные - CO2, P2O5, SO3
(2) оксиды основные - Na2O, CuO, BaO
Соляная кислота проявляет кислотные свойства, значит она реагирует с группой (2), но не реагирует с группой (1) как с веществами, имеющими сходные свойства.
Раствор гидроксида калия (проявляет основные свойства) реагирует с группой (1), но не реагирует с веществами из группы (2).
С водой реагируют все кислотные оксиды (кроме песка, но его среди участников нет) , а из основных оксидов с водой реагируют только те вещества, которые дают растворимые основания - щёлочи (см. по таблице растворимости) , т. е. Na2O и BaO.
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O
P2O5 + 6 KOH = 2 K3PO4 + 3 H2O
SO3 + 2 KOH = K2SO4 + H2O
Na2O + H2O = 2 NaOH
CO2 + H2O = H2CO3
1. б
2. а
6. а
3. б
4. в
5. а
6. б
7. б
Объяснение:
1. Соль - соединение металла и кислотного остатка. Т.е. на первом месте должен быть металл, на втором неметалл, на третьем - кислород. Также может быть без кислорода - только металл и неметалл.
а) H₃PO₄ и HCl - кислоты, на первом месте водород
б) все соли
в) HCl, H₂CO₃ - кислоты; Mg(OH)₂ - основание
2. Карбонаты - CO₃²⁻. Ей соответствует кислота H₂CO₃ - угольная.
6. Соли бывают средними (Na₂SO₄, NaCl) и двойными (KAl(SO₄)₂)
3. Соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в кислотах, называют средними - металл и кислотный остаток:
2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂
2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂
4. Поваренная соль имеет формулу NaCl, тут не объяснишь, тут запомнить надо.
5. Ионы Fe³⁺ имеют бурый цвет. Тут тоже не объяснить.
6. Тут надо пользоваться таблицей растворимости.
7. Нужно учитывать степени окисления.
Cu₃(PO₄)₂: медь проявляет степень окисления +2 (еще +1, но это не важно), а фосфат ион имеет заряд 3-. Формула верна.
Ca₃PO₄: кальций имеет единственную степень окисления +2 (соответствует номеру группы), фосфат ион -3. Значит, формула неверна.
H₃PO₄: водород в кислотах имеет степень окисления +1, фосфат -3 → формула верна.