Напишите уравнения реакции(назовите образующиеся продукты) 1) KHCO3+NaOH
2) Mg(OH)Cl+HBr
3) CaClBr+AgNO3
4) KAl(SO4) 2+ BaCl2

Дано:

m(H₂O₂)=6,8г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу перекиси водорода и его количество вещества в 6,8г.:

M(H₂O₂)=2+32=34г./моль

n₁(H₂O₂)=m(H₂O₂)÷M(H₂O₂)

n₁(H₂O₂)=6,8г.÷34г./моль=0,2моль

2. 2H₂O₂=O₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(H₂O₂)=2моль  n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂O₂) =0,2моль n₁(O₂)=0,1моль

3. Определим объем кислорода количеством вешества 0,1моль:

V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

4. ответ: при разложении перекиси водорода массой 6,8 г. образуется 2,24л. кислорода.

Вариант решения 2:

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)

m(O₂)=0,1мольх32г./моль=3,2г.

1л.(O₂)  -  1,4286г.

хл.(O₂   )- 3,2г.    хл.(O₂)=6,4г.х1л÷1,4286г.=2,24л.

1. ответ: 8 моль

Краткое условие задачи:

Дано:

n(Ag₂O) = 4 моль

Найти:

n(Ag) - ?

Объяснение:

Cоставляем УХР:

2Ag₂O = 4Ag + O₂

Из УХР видно, что n(Ag) = ⁴/₂n(Ag₂O) = 2n(Ag₂O)

n(Ag) = 2*4 моль = 8 моль

2. ответ: 31 г

Краткое условие задачи:

Дано:

m(P₂O₅) = 71 г

Найти:

m(P)-?

Объяснение:

M(P₂O₅) =142 г/моль

n(P₂O₅) = m/M = 71 г/142 г/моль = 0,5 моль

М(Р) = 31 г/моль

Составляем УХР:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Из УХР видно, что n(P) = ⁴/₂n(P₂O₅)= 2n(P₂O₅)

n(P) = 2*0,5 моль = 1 моль

m(P) = n*M = 1 моль*31 г/моль = 31 г

3. ответ: 89,6 л

Краткое условие задачи:

Дано:

n(H₂O) = 8 моль

Найти:

V(O₂) - ?

Объяснение:

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(H₂O)

n(O₂) = ¹/₂*8 моль = 4 моль

V(O₂)= n*Vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л