1. Какие органические соединения называют органическими основаниями
2, Чем можно объяснить амфотерность аминокислот?
Слово "амфотерность" в переводе означает и с тем и с другим.
Амфотерные вещества обладают свойствами и кислоты и основания. Аминокислоты содержат противоположные по свойствам функциональные группы. Аминогруппы (- NH2) придают аминокислотам основные свойства, а карбоксильные групп - СООН - кислотные свойства.
3. Какие общие свойства есть у аминов и аминокислот. У тех и у других есть в составе аминогруппы. Но основные свойства у аминокислот проявляются мягче, а у аминов они проявляются значительно резче.
4. Амфотерность белков проявляется в в том, что входящие в состав белка функциональные группы аминокислот в разной среде диссоциируют по разному: одни как кислотные, другие как основные и отдельные участки белковой молекулы, могут приобретать в зависимости от среды определенные по-разному заряженные участки.
Какие аминокислоты входят в состав белков . Считается что в состав белков входит 20 важнейших аминокислот. По свойства и составу эти аминокислоты заметно различаются
В зависимости от числа карбоксильных групп и аминогрупп в молекуле
выделяют:
• нейтральные аминокислоты - по одной группе NH2 и СООН;
• основные аминокислоты - две группы NH2 и одна группа СООН;
• кислые аминокислоты - одна группа NH2 и две группы СООН.
Можно отметить, что в группе алифатических нейтральных аминокислот
число атомов углерода в цепи не бывает больше шести.
При этом не существует аминокислоты с четырьмя атомами углерода в цепи,
а аминокислоты с пятью и шестью атомами углерода имеют только
В алифатическом радикале могут содержаться «дополнительные»
функциональные группы:
• гидроксильная ( -ОН) - серин, треонин;
• карбоксильная ( -СООН) - аспарагиновая и глутаминовая кислоты;
• тиольная ( -SH) - цистеин;
• амидная (-NH2) - аспарагин, глутамин.
Значение рН, при котором концентрация диполярных ионов максимальна, а минимальные концентрации катионных и анионных форм аминокислоты
равны, называется изоэлектрической точкой.
6. Различают обратимую и необратимую денатурацию.
При обратимой денатурации после снятия действия денатурирующего агента, структура белка восстанавливается. Но такое случается не часто. Обычно при действии на белок высоких и низких температур, ядов, излучения происходит необратимая денатурация белков и как следствие - гибель организма.
Соединения меди Оксид меди (I) Cu2O3 и закись меди (I) Cu2O, как и другие соединения меди (I) менее устойчивы, чем соединения меди (II). Оксид меди (I), или закись меди Cu2O в природе встречается в виде минерала куприта. Кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (I) в результате нагревания раствора соли меди (II) и щелочи в присутствии сильного восстановителя. Оксид меди (II), или окись меди, CuO - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . Его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди (II) Cu(NO2)2. Оксид меди (II) хороший осислитель. Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 осаждается из растворов солей меди (II) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II). Гидроксид меди (II) - очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H2O)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой. Нитрат меди (II) Cu(NO3)2.3H2O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).
Объяснение:
1. Какие органические соединения называют органическими основаниями
2, Чем можно объяснить амфотерность аминокислот?
Слово "амфотерность" в переводе означает и с тем и с другим.
Амфотерные вещества обладают свойствами и кислоты и основания. Аминокислоты содержат противоположные по свойствам функциональные группы. Аминогруппы (- NH2) придают аминокислотам основные свойства, а карбоксильные групп - СООН - кислотные свойства.
3. Какие общие свойства есть у аминов и аминокислот. У тех и у других есть в составе аминогруппы. Но основные свойства у аминокислот проявляются мягче, а у аминов они проявляются значительно резче.
4. Амфотерность белков проявляется в в том, что входящие в состав белка функциональные группы аминокислот в разной среде диссоциируют по разному: одни как кислотные, другие как основные и отдельные участки белковой молекулы, могут приобретать в зависимости от среды определенные по-разному заряженные участки.
Какие аминокислоты входят в состав белков . Считается что в состав белков входит 20 важнейших аминокислот. По свойства и составу эти аминокислоты заметно различаются
В зависимости от числа карбоксильных групп и аминогрупп в молекуле
выделяют:
• нейтральные аминокислоты - по одной группе NH2 и СООН;
• основные аминокислоты - две группы NH2 и одна группа СООН;
• кислые аминокислоты - одна группа NH2 и две группы СООН.
Можно отметить, что в группе алифатических нейтральных аминокислот
число атомов углерода в цепи не бывает больше шести.
При этом не существует аминокислоты с четырьмя атомами углерода в цепи,
а аминокислоты с пятью и шестью атомами углерода имеют только
разветвленное строение (валин, лейцин, изолейцин).
В алифатическом радикале могут содержаться «дополнительные»
функциональные группы:
• гидроксильная ( -ОН) - серин, треонин;
• карбоксильная ( -СООН) - аспарагиновая и глутаминовая кислоты;
• тиольная ( -SH) - цистеин;
• амидная (-NH2) - аспарагин, глутамин.
Значение рН, при котором концентрация диполярных ионов максимальна, а минимальные концентрации катионных и анионных форм аминокислоты
равны, называется изоэлектрической точкой.
6. Различают обратимую и необратимую денатурацию.
При обратимой денатурации после снятия действия денатурирующего агента, структура белка восстанавливается. Но такое случается не часто. Обычно при действии на белок высоких и низких температур, ядов, излучения происходит необратимая денатурация белков и как следствие - гибель организма.
Оксид меди (I) Cu2O3 и закись меди (I) Cu2O, как и другие соединения меди (I) менее устойчивы, чем соединения меди (II). Оксид меди (I), или закись меди Cu2O в природе встречается в виде минерала куприта. Кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (I) в результате нагревания раствора соли меди (II) и щелочи в присутствии сильного восстановителя.
Оксид меди (II), или окись меди, CuO - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . Его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди (II) Cu(NO2)2. Оксид меди (II) хороший осислитель.
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 осаждается из растворов солей меди (II) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II).
Гидроксид меди (II) - очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.
Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H2O)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса.
Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков.
Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой.
Нитрат меди (II) Cu(NO3)2.3H2O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).