По реакции моли ацетилена и брома относятся как 1 к 2, а по задаче мы выяснили, что 0.02 моль ацетилена вступают в реакцию с X молями брома. Из этого следует, что :
x= 0.04 моль Br2 реагирует с 0.02 молями C2H2
n(Br2) = 0.04 моль
m(Br2) = 0.04 × 160 = 6.4 грамм Br2.
Теперь переходим к раствору
w(р-ра) = 3.2% или 3.2 ÷ 100= 0.032 это массовая доля
m1(Br2) = 6.4 грамм
m(р-ра) = Х
Составляем уравнение:
x= 200 грамм
Значит для обесцвечивания ацетилена объемом 0.448 литром, нам понадобилось 200 грамм 3.2% раствора бромной воды
Если будут вопросы, то можете отписать в комментариях.
200 грамм
Объяснение:
CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 — CHBr2
v(C2H2) = 0.448 л
n(C2H2) = 0.448 : 22.4 = 0.02 моль
По реакции моли ацетилена и брома относятся как 1 к 2, а по задаче мы выяснили, что 0.02 моль ацетилена вступают в реакцию с X молями брома. Из этого следует, что :
x= 0.04 моль Br2 реагирует с 0.02 молями C2H2
n(Br2) = 0.04 моль
m(Br2) = 0.04 × 160 = 6.4 грамм Br2.
Теперь переходим к раствору
w(р-ра) = 3.2% или 3.2 ÷ 100= 0.032 это массовая доля
m1(Br2) = 6.4 грамм
m(р-ра) = Х
Составляем уравнение:
x= 200 грамм
Значит для обесцвечивания ацетилена объемом 0.448 литром, нам понадобилось 200 грамм 3.2% раствора бромной воды
Если будут вопросы, то можете отписать в комментариях.
Электронная формула иона Рбидия:
₊₃₇Rb⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
Электронно-графическая формула иона Рубидия ₊₃₇ Rb⁻ :
p ⇅⇅⇅
4 уровень s ⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
2) Ион Хлора:
Электронная формула иона Хлора ₊₁₇CI⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Электронно-графическая формула иона Хлора ₊₁₇CI⁻:
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅