Напишите уравнения реакций для таких превращений!

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Дано:

m(техническийAI )=5,4г.

ω%(примесей)=10%

ω%(раствораHCI)=10%

Vm=22,4л./моль

m(HCI)-? V(H₂)-?

1. Определим массу примесей:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI) ÷ 100%=10%×5,4г÷100%=0,54г.

2. Определим массу чистого алюминия:

m(AI) =m(техн.AI) -m(прим.)=5,4г.-0,54г.=4,86г.

3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 4,86г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=4,86г.÷27г./моль=0,18моль

4. Запишем уравнение реакции:

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль n(HCI)=6моль  

4. Определим массу раствора соляной кислоты количеством 6моль:

m(раствораHCI)=n(HCI)xM(HCI)=6мольх36,5г./моль=219г.

5.  Определим массу 10% соляной кислоты:

m(HCI)=ω%(раствора)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=10%×219г.÷100%=21,9г.

6. Определим количество вещества в 21,9г. соляной кислоты:

n₁(HCI)=21,9г.÷36,5г./моль=0,6моль

6. Запишем уравнение реакции:

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль n(HCI)=6моль  n(H₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=0,2моль n₁(HCI)=0,6моль  n₁(H₂)=0,3моль

7. Определим объем водорода количеством вещества 0,3моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.

8.ответ: потребуется масса соляной кислоты 21,9г. и выделится 6,72л. водорода.