Напишите уравнения реакций , характерные для щелочных металлов , и рассмотрите их в свете электронно-ионных представлений

1) В главных подгруппах в основном те металлы, которые имеют постоянную степень окисления(s и p элементы) , у остальных уже появляется d и f уровни, из-за которых наблюдаются переменные степени окисления

2) Потому что у них появляются проскоки электронов, d или f подуровень

3) Потому что они имеют высшую степень окисления и повышать им некуда. Следовательно, они могут быть окислителями(понижать степень окисления)

4) Окисление это принятие электронов( понижение степени окисления)

Восстановление - отдача электронов(повышение степени окисления)

5) Качественными называются те реакции, в которых можно увидеть какие-либо опознавательные признаки соединения в реакции(газ, осадок изменение окраса раствора и тд)

Объяснение:

1)

Дано:

V(O2) = 13,44л

Найти: m(SO2) - ?

n(O2) = V(O2) : Vm = 13,44л : 22.4 л/моль = 0.6 моль

Уравнение реакции:  S + O2 = SO2

n(SO2) = n(O2) = 0.6 моль

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0.6 моль * 64 г/моль = 38.4 г

ответ: 38.4 г

2)

Дано:

n(P) = 1,6 моль

Найти: m(P2O5) - ?

Уравнение реакции:   4P +  5O2 = 2P2O5

n(P2O5) = n(P) / 2 = 1,6 моль / 2 = 0.8 моль

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.8 моль * 142 г/моль = 113.6 г

ответ: 113.6 г

3)

Дано:

m(Al) = 18г

Найти: V(H2) - ?

n(Al) = m(Al) : M(Al) = 18г : 27 г/моль ≈ 0.67 моль

Уравнение реакции:  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(H2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 0.67 моль = 1.005 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.005 моль * 22.4 л/моль = 22.512 л ≈ 22.5 л

ответ: 22.5 л