Напишите уравнения реакций образования карбоновых кислот.
Назовите полученные соединения, укажите условия протекания реакций:гидролиз пропилового эфира масляной кислоты

При помещении железной пластинки к раствор происходит замещение атомов железа на атомы меди
CuBr2 + Fe = FeBr2 + Cu

На первом этапе прореагировало количество вещества

n(Cu) = (m2-m1)/(M2-M1)= 0,4г / 8 г/моль = 0,05 моль Cu осело на пластинке
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

m(FeCl3) = 400 * 26% = 104 г
M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 162,5 г/моль

n(FeCl3) = m/M = 0,64 моль
n(FeCl3) > 2*n(Cu), то есть медь прореагировала полностью
n(Cu) = n(CuCl2) = 0,05 моль
M(CuCl2) = 64 + 35,5*2 = 135 г/моль

m(CuCl2) = 135 * 0,05 = 6,75 г
n(FeCl2) = 2n(Cu) = 0,1 моль

M(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127 г/моль

m(FeCl2) = 127 * 0,1 = 12,7 г
n2(FeCl3) = n1(FeCl3) - 2*n(Cu) = 0,64 - 0,1 = 0,54 моль
m2(FeCl3) = 162,5 * 0,54 = 87,75 г

Масса конечного раствора изменилась на

87,75 + 12,7 + 6,75 - 104 = 3,2 г (увеличилась) и составила 403,2 г

w(CuCl2) = 6,75 / 403,2 ~ 0,0167 (1,67%)

w(FeCl2) = 12,7 / 403,2 ~ 0,0315 (3,15%)
w(FeCl3) = 87,75 / 403,2 ~ 0,2176 (21,76%)

Дано:
m(p-pa Al2(SO4)3) = 150 r
ω(Al2(SO4)3) = 17,1% или 0,171
Δm = 0,45 г
Найти:
m(MgCO3)-?

Решение.
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
M(MgCO3) = 84 г/моль
M(MgSO4) = 120 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 150 г*0,171 = 25,65 г

3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al
3 моль  1 моль        3 моль       2 моль
24 г/моль 342 г/моль 120 г/моль 27 г/моль
72 г        342 г            360 г        54 г
Из уравнения видно, что при образовании 360 г MgSO4 масса пластинки уменьшится на 18 г (72-54), составляем пропорцию и находим массу образовавшегося сульфата магния:
360 г MgSO4 Δm = 18 r
x  r  MgSO4   Δm = 0,45 r
x=m(MgSO4) = 9 r
n(MgSO4) = m/M = 9 г/120 г/моль =  0,075 моль
MgSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +MgCO3↓
Из УХР следует, что n(MgCO3)=n(MgSO4)=0,075 моль
m(MgCO3) = n*M = 0,075 моль*84 г/моль =  6,3 г
ответ: 6,3 г