Напишите уравнения реакций окисления двух изомерных спиртов, если известно, что при их дегидратации образуется 2-метил-2-бутен. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

C₄H₁₀ - алкан, все связи простые, тип гибридизации sp³. C₄H₈ - циклоалкан, все связи простые, тип гибридизации sp³. C₄H₈ - алкен, есть одна двойная связь. атомы углерода при ней в состоянии sp²- гибридизации, остальные - в sp³- гибридизации. C₄H₆ - алкин, есть одна тройная связь. атомы углерода при ней в состоянии sp- гибридизации, остальные - в sp³- гибридизации C₄H₆ - бутадиен-1,2 CH₂=C=CH-CH₃. две двойные связи. CH₂ и CH атомы углерода - в состоянии sp²- гибридизации, =C= в состоянии sp- гибридизации, CH₃ - в sp³- гибридизации. C₄H₆ - бутадиен-1,3 CH₂=CН-CH=CH₃. две двойные связи, все атомы углерода - в состоянии sp²

 

 

 

1)  2Al  +  6HCl  >   2AlCl3  +  3H2

          m(Al) = 2,7 г ,  m(HCl) = 12,6 г

   n(Al)  =  2,7 / 27 = 0,1 моль,  n(HCl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль. 

> алюминий взят в недостатке.   

   0,1   -   n  > n(H2) = 0,15 моль,  тогда V(H2)  =  22,4 * 0,15 = 3,36 л.  

     2         3

 

 2)  ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом  неоном Ne. 

 3) а)  Алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)

  б) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении. 

 4) а)  

        1. 2Al  + 3Cl2 > 2AlCl3

        2. 2Al(амальг.)  +  6H2O  >   2Al(OH)3  +  3H2 

        3. 2Al  +  N2  > 2AlN  (при температуре 800 гр.) 

        4. 2Al  +  3S > Al2S3  (при высокой температуре) 

        5.  4Al  +  3C  >  Al4C3  (при температуре 1000 градусов по Цельсию)

        6.  2Al  +  6HCl > 2AlCl3  +  3H2

        7.  Al  +  NaOH + 3H2O >  Na[Al(OH)4]  + H2  (щелочь в избытке) 

        8.  Cr2O3  +  2Al  >  2Cr  +  Al2O3  (алюминотермия, при высоких температурах) 

 

 5)  Al2O3---> Al > Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 

     1. 2Al2O3 > 4Al  + 3O2  (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе) 

     2. 2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

     3. 2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4

                               t 

     4. 2Al(OH)3  >  Al2O3  +  3H2O; 

         0       +1                                  +3                       0

     2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

             0                    +3

 2         Al   - 3e > Al       - восстановитель, окисляется.

           +1                      0  

 3       2H  +  2e> H2   - окислитель, восстанавливается.

 

     2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4 

  3+            2-            +              -                  +3                      +             2-

4Al  + 6SO4  +  12Na + 12OH  >  4Al(OH)3  + 12Na + 6SO4

        3+             -

     4Al  +  12OH >  4Al(OH)3.

 

6)   2Al  +  6HCl  > 2AlCl3  +  3H2  

       m(HCl р-ра) = 400 г

       m(Al) = 5,4 г

    n(Al) = 5,4/27=0,2 моль

n(HCl) = 3n(Al) = 3*0,2 = 0,6 моль,   m(HCl) = 36,5*0,6 = 21,9 г. 

  w%(HCl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.

 7. Концентрированная азотная кислота на холоде  пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь: 

  Cu  + 4HNO3  >  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O .  

  m(Al и Cu) = 10 г.  

  V(NO2) = 4,48 л,  n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 

  n(Cu) = 1/2n(NO2) = 0,2/2 = 0,1 моль 

  m(Cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г,   тогда m(Al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г. 

w%(Cu) = 6,4*100/10 = 64%,   w% (Al) = 100 - 64 = 36%. 

   

   8.   Магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий: 

    2Al  +2NaOH  +  6H2O >  2Na[Al(OH)4]  +  3H2.  

 V(H2) = 1,12 л,  n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль. 

  n(Al) = 2*0,05/3= 0,03 моль  

 m(Al) = 0,03*27 = 0,81 г.  

m(смеси) = 2,1 г,  тогда m(Mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.

w%(Al) = 0,81*100/2,1= 38,6 % 

w% (Mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.