Соединениями первого порядка наз.соединения типа в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валентность. Соединениями высшего порядка, валентно-ненасыщенными, называются соединения, которые получаются при взаимодействии соединений первого порядка друг с другом.
Основу координационной теории Вернера составляют следующие положения:
1.Центральное место в комплексных соединениях занимает комплексообразователь - обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл)
2.Вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое название адденды), т.е. ионы противоположного знака или нейтральные молекулы.
3.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения.
4.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу комплексных соединений.
5.число лигандов располагающихся вокруг комплексообразователя назыв, комплексным числом
6,заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду и определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов
65 Классификация комплексных соединений.
Классификация их основывается на различных принципах.
1) По принадлежности к определенному классу соединений
a) Комплексные кислоты
Н[AuCl4] - хлористозолотая кислота
б) Комплексные основания
[Ag (NH3)2]OH - гидроксид диамминосеребра
в) комплексные соли
K2[PtCl4] – хлорплатинит калия
2) По природе лигандов
а) аквокомплексы -лигандами являются молекулы воды.
[Co(H2O)6]SO4; [Cu(H2O)4](NO3)2
б ) аммиакаты -лигандами являются молекулы аммиака
[Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl2
в) гидроксокомплексы- соединения с ОН --группами в виде лигандов.
K3[Al(OH)6]; Nа 2[Zn(OH)4]
г) ацидокомплексы- содержат в качестве лигандов анионы различных кислот.
3) По знаку заряда комплекса
а) Комплексные катионы
[Co(NH3)6]2+Cl2; [Zn(NH3)4]2+Cl2
б) Комплексные анионы
K2[HgI4]2-; K3Fe[CN)6]3-
в) нейтральные комплексы - не имеют внешней сферы.
[Fe(CO)5]; [Ni(CO)4]; [Co(NH3)3Cl3]
Более сложны бикомплексы - содержат комплексный катион и комплексный анион:
[Co (NH3)6] [Fe (CN) 6]
Особую группу составляют сверхкомплексы, в которых число лигандов превышает координационное число комплексообразователя:
CuSO4 · 5H2O FeSO4 · 7H2O
Дентантность (координационная емкость) лиганда - это число координационных мест, которое может занимать данный лиганд. Дентантность определяется числом донорных атомов, входящих в его состав. Лиганды, содержащие 2 и более донорных атомов называют полидентантными.Число монодентантных лигандов в координационной сфере равно координационному числу комплексообразователя.Многие комплексные соединения, содержащие полидентантные лиганды, являются хелатами. Лиганды захватывают комплексообразователь подобно клешне рака (греч. Chele – клешня).
Лиганд присоединяется к комплексообразователю одновременно двумя типами связей- ионной и ковалентной, возникшей по донорно- акцепторному механизму (стрелка от донора к акцептору). Комплексообразователь как бы втянут внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака, отсюда и название (хелат).
Пример хелата - это двунатриевая соль кислоты, известная под названием трилона Б (или комплексон III)
1. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв. Например,
Водород: знак H, порядковый номер №1, атомная масса Ar=1, заряд ядра атома Z=+1, протонов p⁺1, нейтронов n⁰0, электронов 1. Электронная формула:1s¹
Кислород: знак O, порядковый номер №8, атомная масса Ar=16, заряд ядра атома Z=+8, протонов p⁺8, нейтронов n⁰8, электронов 8. Электронная формула: 1s²2s²2p⁴
Натрий: знак Na, порядковый номер №11, атомная масса Ar=23, заряд ядра атома Z=+11, протонов p⁺11, нейтронов n⁰12, электронов 11. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s₁
2. Простые вещества это форма существования химических элементов в свободном виде. Необходимо различать химические элементы (абстрактные объекты, описываемые через свои характеристики) и соответствующие им материальные объекты — простые вещества (обладающие определёнными физико-химическими свойствами).
Пример простых веществ:
Водород H₂- газ, без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворяется в воде, сильный восстановитель, связь в молекуле неполярная ковалентная;
Кислород O₂ газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде, сильный окислитель,связь в молекуле неполярная ковалентная
Натрий Na серебристый металл, хранится под керосином, легко взаимодействует с кислородом, с водой. Связь в молекуле металлическая.
Объяснение:
61 Степень и константа гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
Кг = Kв/Кк
h =
62 Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
Кг =
h=
63 Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Факторы, усиливающие гидролиз и подавляющие его.
h=
K г=
Гидролиз усиливается:
С уменьшением концентрации растворов, при нагревании, при введении в раствор кислот и оснований, смещающих равновесие
64 Координационная теория комплексных соединений Вернера. Комплексообразователь, лиганды внутренняя сфера, координационные числа.
Соединениями первого порядка наз.соединения типа в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валентность. Соединениями высшего порядка, валентно-ненасыщенными, называются соединения, которые получаются при взаимодействии соединений первого порядка друг с другом.
Основу координационной теории Вернера составляют следующие положения:
1.Центральное место в комплексных соединениях занимает комплексообразователь - обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл)
2.Вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое название адденды), т.е. ионы противоположного знака или нейтральные молекулы.
3.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения.
4.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу комплексных соединений.
5.число лигандов располагающихся вокруг комплексообразователя назыв, комплексным числом
6,заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду и определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов
65 Классификация комплексных соединений.
Классификация их основывается на различных принципах.
1) По принадлежности к определенному классу соединений
a) Комплексные кислоты
Н[AuCl4] - хлористозолотая кислота
б) Комплексные основания
[Ag (NH3)2]OH - гидроксид диамминосеребра
в) комплексные соли
K2[PtCl4] – хлорплатинит калия
2) По природе лигандов
а) аквокомплексы -лигандами являются молекулы воды.
[Co(H2O)6]SO4; [Cu(H2O)4](NO3)2
б ) аммиакаты -лигандами являются молекулы аммиака
[Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl2
в) гидроксокомплексы- соединения с ОН --группами в виде лигандов.
K3[Al(OH)6]; Nа 2[Zn(OH)4]
г) ацидокомплексы- содержат в качестве лигандов анионы различных кислот.
3) По знаку заряда комплекса
а) Комплексные катионы
[Co(NH3)6]2+Cl2; [Zn(NH3)4]2+Cl2
б) Комплексные анионы
K2[HgI4]2-; K3Fe[CN)6]3-
в) нейтральные комплексы - не имеют внешней сферы.
[Fe(CO)5]; [Ni(CO)4]; [Co(NH3)3Cl3]
Более сложны бикомплексы - содержат комплексный катион и комплексный анион:
[Co (NH3)6] [Fe (CN) 6]
Особую группу составляют сверхкомплексы, в которых число лигандов превышает координационное число комплексообразователя:
CuSO4 · 5H2O FeSO4 · 7H2O
Дентантность (координационная емкость) лиганда - это число координационных мест, которое может занимать данный лиганд. Дентантность определяется числом донорных атомов, входящих в его состав. Лиганды, содержащие 2 и более донорных атомов называют полидентантными.Число монодентантных лигандов в координационной сфере равно координационному числу комплексообразователя.Многие комплексные соединения, содержащие полидентантные лиганды, являются хелатами. Лиганды захватывают комплексообразователь подобно клешне рака (греч. Chele – клешня).
Лиганд присоединяется к комплексообразователю одновременно двумя типами связей- ионной и ковалентной, возникшей по донорно- акцепторному механизму (стрелка от донора к акцептору). Комплексообразователь как бы втянут внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака, отсюда и название (хелат).
Пример хелата - это двунатриевая соль кислоты, известная под названием трилона Б (или комплексон III)
Объяснение:
1. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Каждый химический элемент имеет своё латинское название и химический символ, состоящий из одной или пары латинских букв. Например,
Водород: знак H, порядковый номер №1, атомная масса Ar=1, заряд ядра атома Z=+1, протонов p⁺1, нейтронов n⁰0, электронов 1. Электронная формула:1s¹
Кислород: знак O, порядковый номер №8, атомная масса Ar=16, заряд ядра атома Z=+8, протонов p⁺8, нейтронов n⁰8, электронов 8. Электронная формула: 1s²2s²2p⁴
Натрий: знак Na, порядковый номер №11, атомная масса Ar=23, заряд ядра атома Z=+11, протонов p⁺11, нейтронов n⁰12, электронов 11. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s₁
2. Простые вещества это форма существования химических элементов в свободном виде. Необходимо различать химические элементы (абстрактные объекты, описываемые через свои характеристики) и соответствующие им материальные объекты — простые вещества (обладающие определёнными физико-химическими свойствами).
Пример простых веществ:
Водород H₂- газ, без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворяется в воде, сильный восстановитель, связь в молекуле неполярная ковалентная;
Кислород O₂ газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде, сильный окислитель,связь в молекуле неполярная ковалентная
Натрий Na серебристый металл, хранится под керосином, легко взаимодействует с кислородом, с водой. Связь в молекуле металлическая.