Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения )​

СЕРА ОКИСЛИТЕЛЬ:

1.

H₂S⁺⁶O₄(конц. ) + Zn⁰ → Zn⁺²SO4 + H₂S⁻²↑ + H₂O

S⁺⁶+8e⁻ → S⁻²    8        1

                               8

Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺²   2         4

S⁺⁶окислитель

Zn⁰восстановитель

5H₂SO₄(конц. ) + 4Zn = 4ZnSO4 + H₂S↑ + 4H₂O

2.

P⁰+H₂S⁺⁶O₄→H₃P⁺⁵O₄+S⁺⁴O₂+ H₂O

P⁰-5e⁻→P⁺⁵   5         2

                        10

S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴  2         5

P⁰ восстановитель

S⁺⁶ окислитель

2P+5H₂SO₄=2H₃PO₄+5SO₂+ 2H₂O

3.

H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O

S⁺⁶ +6e⁻→  S⁰   6         1

                            6

Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3          2

S⁺⁶окислитель

Al⁰ восстановитель

4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

СЕРА ВОССТАНОВИТЕЛЬ:

1.

HgS⁻²+HN⁺⁵O₃+HCI→HgCI₂+S⁰+N⁺²O+H₂O

S⁻²-2e⁻→S     2      3

                         6

N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3        2

S⁻²восстановитель

N⁺⁵окислитель

3HgS+2HNO₃+6HCI=3HgCI₂+3S+2NO+4H₂O

2.

K₂Cr₂⁺⁶O₇+H₂S⁻²+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+ S⁰+ H₂O

Cr⁺⁶ +3e⁻ →Cr⁺³ 3     2

                              6

S⁻²-2e⁻→ S⁰        2     3

Cr⁺⁶окислитель

S⁻² восстановитель  

K₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ 3S+ 7H₂O

3.

S⁺⁴O₂+KMn⁺⁷O₄+H₂O→H₂S⁺⁶O₄+K₂SO₃+Mn⁺²SO₄

S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶      2         5

                                 5

Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺²   5        2

S⁺⁴ восстановитель

Mn⁺⁷ окислитель

6SO₂+2KMnO₄+3H₂O=3H₂SO₄+K₂SO₃+2MnSO₄

№1.

n (H₂) = m (H₂) ÷ M (H₂) = 100 г ÷ 2 г/моль = 50 (моль).

N (H₂) = n (H₂) × Na = 50 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 300 × 10²³ (молекул).

ответ: 50 моль ; 300 × 10²³ молекул.

№2.

m (Fe₂O₃) = n (Fe₂O₃) × M (Fe₂O₃) = 0,2 моль × 160 г/моль = 32 (г).

N (Fe₂O₃) = n (Fe₂O₃) × Na = 0,2 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 1,2 × 10²³ (молекул).

ответ: 32 г ; 1,2 × 10²³ молекул.

№3.

n (Al₂O₃) = N (Al₂O₃) ÷ Na = 3 × 10²³ молекул ÷ 6 × 10²³ молекул/моль = 0,5 (моль).

m (Al₂O₃) = n (Al₂O₃) × M (Al₂O₃) = 0,5 моль × 102 г/моль = 51 (г).

ответ: 51 г ; 0,5 моль.