Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСО3 → Са(НСО3)2

только не жульничать :с

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к

Объяснение:

1). Вероятно  речь  идет  о разбавленной серной кислоте

Разбавленная  серная  кислота  реагирует:

а) с металлами, стоящими в ряду  напряжений  до водорода:

  Mg  + H2SO4 =  MgSO4  + H2   реакция  замещения

б) с основными  и  амфотерными  оксидами

    СаО + H2SO4 =  СаSO4  + H2О   реакция  обмена

    ZnО + H2SO4 =  ZnSO4  + H2О   реакция  обмена

в)  с растворимыми  и нерастворимыми  основаниями

        2КОН +  H2SO4 =  K2SO4  + 2 H2О   реакция  обмена

        Cu(OH)2 +  H2SO4 =  CuSO4  + 2 H2О   реакция  обмена

г)     с некоторыми  растворимыми  солями,  если  в ходе  реакции образуется  нерастворимые  соединения,  или  один из продуктов реакции выделяется  в виде  газа.  Кроме того  серная кислота нелетучая и вытесняет  более летучие  кислоты  из их  солей

       ВаСl2  +  H2SO4  =  BaSO4 ↓ + 2 HCl  реакция обмена

       К2СО3  +  H2SO4  =  К2SO4  +    Н2О  + СО2↑  реакция обмена

      Са3(РО4)2  + 3 Н2SO4 =  3CaSO4↓  +  2H3PO4   реакция обмена

     

2. Гидроксиды  калия КОН  и лития  LiOH  относятся к сильным  растворимым  основаниям.  Для  них  характерны  реакции с  растворимыми  и нерастворимыми  кислотами, амфотерными гидроксидами,  кислотными  и амфотерными  оксидами, некоторыми неметаллами,  растворимыми  солями:

  а) КОН  +  СО2  =  КНСО3   реакция  соединения

  б) 2КОН  + СО2 =  К2СО3  + Н2О  реакция  обмена

   в)  2КОН  +  ZnO  = K2ZnO2  +  H2O  реакция  обмена

   г)  2 КОН  +  2 НСl  =  ZnCl2  +  2 H2O  реакция  обмена

   д) 2 КОН   + H2SiO3  =  K2SiO3  +  2 H2O реакция  обмена

   е)  2КОН  +   Сl2  =   KClO   +  KCl   реакция окис-восст.

   ж)  2 КОН  +  СuCl2  =  Cu(OH)2 + 2 KCl  реакция обмена

Гидроксид  калия  термически  устойчив  и при нагревании не разлагается

 Гидроксид  лития  более  слабое  основание  и по свойствам ближе к основания  щелочно-земельных металлов

а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O.  реакция  обмена

б) 2LiOH  +  ZnO  = Li2ZnO2  + H2O  реакция  обмена

в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4].  реакция  соединения

г)  H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция  обмена

д)  4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O.  реакция  обмена  

е)  2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в  реакция

ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl.  реация  обмена

Гидроксид  лития  термически  неустойчив  и при нагревании разлагается

2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения

3.  BaCl2  +  H2SO4  =  BaSO4↓  + 2HCl   реакция  обмена

                             900° C

   BaCl2  +  H2O > BaO   + 2HCl   реакция  обмена

   BaCl2  +  Na2CO3  = BaCO3 ↓  + 2 NaCl   реакция  обмена