Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

опыт 1

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄

Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2

вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).

опыт 2

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂

CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте  происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).

опыт 3

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O

OH⁻+H⁺-->H2O

Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.

Объяснение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается