Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: CuSO4→Cu→CuO→CuCl2 *
Вставьте пропущенные слова через запятую (например, углерод, 2, +3). Углерод расположен в IV группе второго периода, образует четыре связи, может принимать количество электронов, равное, и отдавать количество электронов, равное. В соединениях он проявляет степень окисления и валентность
1.Определить вид химической связи для следующих веществ:
О2 - ковалентная неполярная
Ва - металлическая
КСl ионная
H2О. - ковалентная полярная.
2.Назовите химические элементы, определите заряды ядер, тип элемента (металл или неметалл), к какому семейству (s, p, d, f) принадлежат эти элементы:
а) 1s22s22p63s2 - магний, заряд ядра +12, металл, s - элемент
в) 1s22s22p3 - азот, заряд ядра +7, неметалл, р-элемент
б) 1s22s22p4 - сера, заряд ядра +16, неметалл, р-элемент
г) 1s22s22p63s23p64s2 - кальций, заряд ядра +20, металл, s - элемент,
д) 1s22s22p63s1 - натрий, заряд ядра +11, металл, s - элемент,
е) 1s22s22p3 (такой же как и под буквой в)
3. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания
металлических свойств: Ge, Pb, Si.
Si → Ge → Pb
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания
неметаллических свойств: S, Al, P.
Al → Р → S
4. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30Р 31Р и неона 20Ne 21Ne.
³⁰Р - 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов
³¹Р - 5 протонов, 156 нейтронов, 15 электронов
²⁰Ne - 10 протонов, 10 нейтронов, 150 электронов
²¹Ne - 10 протонов, 11 нейтронов, 150 электронов
5. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер
этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим
уровням:
2, 8, 7 - хлор, заряд ядра +17, неметалл
2, 6 - - кислород , заряд ядра +8, неметалл
2, 8, 1 - натрий, заряд ядра +11, металл
Объяснение:
2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.
320г. хг. уг
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2×18г/моль. 4×1г/моль 2×16г/моль
Масса водорода равна:
х=(320×4×1)÷2×18=35.6г
Масса кислорода равна:
у=(320×2×16)÷2×18=284.4г
3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.
88г. хг
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2×78г/моль. 102г/моль
Масса оксида алюминия равна
х=(88×102)÷78×2=57.5г
4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.
n(Н2О)=m÷M=132÷18=7.3моль
n(Н2О)=n(H2)=7.3моль
1/2n(Н2О)=n(O2)=3.65моль
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.
C + O2 = CO2
n(C)=m÷M=88÷12=7.3моль
n(C)=n(O2)=7.3моль