Опять таки,1 моль оксида - это 102 г,которые содержат 6,02*10 в 23 степени молекул,а
108 гх молекул оксида,откуда
х=6,37*10 в 23 степени
А теперь,зная формулу оксида (Al2O3),рассуждаем так:
а) если в каждой молекуле оксида 2 атома Алюминия,то их в два раза больше,чем молекул оксида,т.е. 6,37*10 в 23 степени*2=12,75*10 в 23 степени(или,если привести к стандарту,то 1,275*10 в 24 степени атомов Алюминия);
б) если, --//-- 3 атома Водорода,то - в три раза больше,т.е. 6,37*10 в 23 степени*3=19,12*10 в 23 степени,или 1,912*10 в 24 степени атомов Водорода
Опять таки,1 моль оксида - это 102 г,которые содержат 6,02*10 в 23 степени молекул,а
108 гх молекул оксида,откуда
х=6,37*10 в 23 степени
А теперь,зная формулу оксида (Al2O3),рассуждаем так:
а) если в каждой молекуле оксида 2 атома Алюминия,то их в два раза больше,чем молекул оксида,т.е. 6,37*10 в 23 степени*2=12,75*10 в 23 степени(или,если привести к стандарту,то 1,275*10 в 24 степени атомов Алюминия);
б) если, --//-- 3 атома Водорода,то - в три раза больше,т.е. 6,37*10 в 23 степени*3=19,12*10 в 23 степени,или 1,912*10 в 24 степени атомов Водорода
Дано:
m(FeO)=16г.
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
m(Fe)-?
1. M(FeO)=56+16=72г./моль
n₁(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=16г.÷72г./моль=0,22моль
2. n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль
3. FeO+H₂=Fe+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль
n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeO)=0,22моль
n₁(H₂)=0,44моль, водород находится в избытке.
б) по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль
n(Fe)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeO)=0,22молзначит и n₁(Fe)=0,22моль
4. M(Fe)=56г./моль
5. m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.
6. ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.